Considere a titulação de 50,00 mL de uma solução de ácido acético (HAC) 0,1094 mol L-1 com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1014 mol L-1. Qual o volume gasto de solução de NaOH no ponto de equivalência (PE)?
a. 56,95 mL
b. 50,95 mL
c. 53,95 mL
d. 60,95 mL
e. 50,43 mL
a. 56,95 mL
b. 50,95 mL
c. 53,95 mL
d. 60,95 mL
e. 50,43 mL
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de titulação! Você tem 50,00 mL de uma solução de ácido acético (HAC) com concentração 0,1094 mol/L e vai titular essa solução com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1014 mol/L. Nosso objetivo é descobrir quanto de NaOH você vai precisar para alcançar o ponto de equivalência, que é quando os mols de ácido e base se igualam.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o ponto de equivalência. Esse ponto é onde todo o ácido foi neutralizado pela base. Para encontrar isso, precisamos igualar os mols de ácido aos mols de base usados na titulação.
Passo 3
Vamos calcular os mols de ácido acético que temos. A fórmula para calcular mols é:
Mas atenção! O volume precisa estar em litros. Como temos 50,00 mL, convertendo para litros fica:
Então, os mols de ácido são:
Passo 4
No ponto de equivalência, os mols de NaOH serão iguais aos mols de HAC. Então:
Agora, precisamos encontrar o volume de NaOH que contém esses mols. Usamos a mesma fórmula rearranjada:
Passo 5
Aplicando os valores:
Convertendo litros para mililitros:
Resposta
O volume gasto de solução de NaOH no ponto de equivalência é 53,95 mL, correspondente à opção c. 53,95 mL.