Considere a titulação de 50,00 mL de uma solução de ácido acético (HAC) 0,1094 mol L-1 com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1014 mol L-1. Qual o volume gasto de solução de NaOH no ponto de equivalência (PE)?
a. 56,95 mL
b. 50,95 mL
c. 53,95 mL
d. 60,95 mL
e. 50,43 mL

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de titulação! Você tem 50,00 mL de uma solução de ácido acético (HAC) com concentração 0,1094 mol/L e vai titular essa solução com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,1014 mol/L. Nosso objetivo é descobrir quanto de NaOH você vai precisar para alcançar o ponto de equivalência, que é quando os mols de ácido e base se igualam.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é o ponto de equivalência. Esse ponto é onde todo o ácido foi neutralizado pela base. Para encontrar isso, precisamos igualar os mols de ácido aos mols de base usados na titulação.

Passo 3

Vamos calcular os mols de ácido acético que temos. A fórmula para calcular mols é:
Mols = Concentração times Volume çã
Mas atenção! O volume precisa estar em litros. Como temos 50,00 mL, convertendo para litros fica:
50,00, mL = 0,05000, L
Então, os mols de ácido são:
Mols de HAC = 0,1094, mol/L times 0,05000, L = 0,00547, mol

Passo 4

No ponto de equivalência, os mols de NaOH serão iguais aos mols de HAC. Então:
Mols de NaOH = 0,00547, mol
Agora, precisamos encontrar o volume de NaOH que contém esses mols. Usamos a mesma fórmula rearranjada:
Volume = MolsConcentração çã

Passo 5

Aplicando os valores:
Volume de NaOH = 0,00547, mol0,1014, mol/L approx 0,05395, L
Convertendo litros para mililitros:
0,05395, L = 53,95, mL

Resposta

O volume gasto de solução de NaOH no ponto de equivalência é 53,95 mL, correspondente à opção c. 53,95 mL.

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