Considere os valores de entalpia padrão de formação (ΔHºf) em KJ.mol-1 à 25°C, das seguintes substâncias: CH4(g) -74,8 CHCl3(l) - 134,5 HCl(g) - 92,3 Para a reação: CH4(g) + 3Cl2(g) CHCl3(l) + 3HCl(g) ΔHºf será:
a) -151,9 KJ.mol-1
b) 168,3 KJ.mol-1
c) -673,2 KJ.mol-1
d) -336,6 KJ.mol-1
e) 841,5 KJ.mol-1
a) -151,9 KJ.mol-1
b) 168,3 KJ.mol-1
c) -673,2 KJ.mol-1
d) -336,6 KJ.mol-1
e) 841,5 KJ.mol-1
Passo 1
Beleza! Vamos resolver essa questão juntos. A gente está lidando com entalpia padrão de formação (ΔHºf) de algumas substâncias a 25°C. Precisamos calcular a variação de entalpia (ΔHº) da reação dada usando esses valores. Para isso, vamos usar a fórmula das entalpias padrão de formação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula para calcular a variação de entalpia da reação:
Isso significa que a gente soma as entalpias de formação dos produtos e subtrai a soma das entalpias de formação dos reagentes.
Passo 3
Vamos identificar os reagentes e produtos na reação:
Reagentes:
- CH₄(g) com ΔHºf = -74,8 kJ/mol
- Cl₂(g) com ΔHºf = 0 kJ/mol (elemento na forma padrão é zero)
Produtos:
- CHCl₃(l) com ΔHºf = -134,5 kJ/mol
- HCl(g) com ΔHºf = -92,3 kJ/mol
Passo 4
Agora, vamos aplicar a fórmula. Primeiro, somamos as entalpias dos produtos:
Passo 5
Em seguida, somamos as entalpias dos reagentes:
Passo 6
Agora, aplicamos a fórmula da variação de entalpia da reação:
Resposta
A variação de entalpia padrão da reação (ΔHº) é -336,6 KJ.mol⁻¹.