Na construção de barragens, usa-se o concreto. Nos primeiros dias de confecção, o concreto tem pH alcalino, o que protege a ferragem da oxidação. Com o tempo, o pH diminui pela carbonatação do concreto que se dá pela reação com o .
Em um teste de carbonatação feito em laboratório, foi usada uma solução de de concentração 0,02 mol.L, a qual apresenta um grau de dissociação de , a . O valor da primeira constante de ionização do , nessa temperatura, é, aproximadamente,
Sendo a dissocião de , então vale de 0,02 que é a concentração inicial.


a)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre carbonatação do concreto, que é quando o pH do concreto diminui com o tempo por causa da reação com o ácido carbônico ( ). A gente precisa encontrar a primeira constante de ionização desse ácido ( ) a uma concentração específica e temperatura de 25°C. Para resolver isso, vamos usar conceitos de química de ácidos e constantes de ionização.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante de ionização ( ). Ela nos mostra o quanto um ácido se ioniza em água, ou seja, a capacidade do ácido de liberar íons. No caso do , a reação de ionização é:
A constante de ionização ( ) dessa reação é dada por:

Passo 3

Agora, vamos analisar os dados fornecidos:
  • Concentração inicial da solução de :
  • Grau de dissociação: a
O grau de dissociação nos diz qual a fração do ácido que se ioniza. Então, vamos calcular quanto disso se ionizou.

Passo 4

Vamos calcular a quantidade ionizada ( ):
çãçã
Mas perceba que há um pequeno erro no cálculo original. Vamos corrigir:
Então, .

Passo 5

Agora, vamos montar uma tabela de concentração para a reação:
ç
Substituindo :
ç

Passo 6

Agora, vamos calcular a constante de ionização usando a fórmula:

Passo 7

Então, o valor aproximado da primeira constante de ionização do a é:

Resposta

A primeira constante de ionização do a é aproximadamente .

Exercícios relacionados

(Puccamp 93) A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio existentes em cavernas próximas a regiões ricas em calcário, pode ser representada pela reação reversível

Dentre as seguintes condições :
I. evaporação constante da água
II. corrente de ar frio e úmido
III. elevação da temperatura no interior da caverna
IV. abaixamento da temperatura no interior da caverna
Quais favorecem a formação de estalactites?
a) Ie II
Dentre as seguintes condições :
I. evaporação constante da água
II. corrente de ar frio e úmido
III. elevação da temperatura no interior da caverna
IV. abaixamento da temperatura no interior da caverna
Quais favorecem a formação de estalactites?
c) II e III
Dentre as seguintes condições :
I. evaporação constante da água
II. corrente de ar frio e úmido
III. elevação da temperatura no interior da caverna
IV. abaixamento da temperatura no interior da caverna
Quais favorecem a formação de estalactites?
b) I e III
A determinação de acidez ou basicidade de uma solução pode ser realizada através de um pHmetro ou por meio de substâncias denominadas indicadores de ácido/base. Uma grande parte dos indicadores são ácidos orgânicos fracos, que podem ser representados

QUÍMICA GERAL

Profa. Dra. Aline Theodoro Toci
genericamente por Hln. A classificação da substância como sendo ácida ou básica é possível devido à diferença de cor das espécies HIn e In, de acordo com o equilíbrio a seguir:

Cor A
Cor
Com base nas informações anteriores, é correto afirmar que:
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