Consulte, na tabela periódica, os números atômicos dos seguintes elementos e localize o gás nobre mais próximo de cada um. Com base nessas informações, responda: Qual é a carga que seus átomos terão ao se transformar em íons e estabelecerem ligação iônica?
A) K
B) Br
C) Ca
D) Cl
E) Na
F) S
G) Mg
H) O

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa olhar na tabela periódica os números atômicos de cada elemento listado (K, Br, Ca, Cl, Na, S, Mg, O) e encontrar o gás nobre mais próximo de cada um. Com essas informações, vamos descobrir qual carga esses átomos terão quando formarem íons para estabelecer ligações iônicas. Para isso, vamos usar conceitos de número atômico, estrutura eletrônica e tendência de formação de íons na química.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os números atômicos de cada elemento:
  • K (Potássio): 19
  • Br (Bromo): 35
  • Ca (Cálcio): 20
  • Cl (Cloro): 17
  • Na (Sódio): 11
  • S (Enxofre): 16
  • Mg (Magnésio): 12
  • O (Oxigênio): 8

Passo 3

Agora, vamos localizar o gás nobre mais próximo de cada elemento na tabela periódica:
  • K (Potássio): O gás nobre mais próximo é o Ar (Argônio), que tem número atômico 18.
  • Br (Bromo): O gás nobre mais próximo é o Kr (Criptônio), com número atômico 36.
  • Ca (Cálcio): O gás nobre mais próximo é o Ar (Argônio), número atômico 18.
  • Cl (Cloro): O gás nobre mais próximo é o Ne (Neônio), número atômico 10.
  • Na (Sódio): O gás nobre mais próximo é o Ne (Neônio), número atômico 10.
  • S (Enxofre): O gás nobre mais próximo é o Ar (Argônio), número atômico 18.
  • Mg (Magnésio): O gás nobre mais próximo é o Ne (Neônio), número atômico 10.
  • O (Oxigênio): O gás nobre mais próximo é o Ne (Neônio), número atômico 10.

Passo 4

Com base no gás nobre próximo, sabemos que esses elementos tendem a perder ou ganhar elétrons para atingir a mesma configuração eletrônica dos gases nobres, formando assim íons estáveis. Vamos ver cada caso:
  • K (Potássio) e Na (Sódio): São metais do grupo 1, geralmente perdem 1 elétron.
  • Ca (Cálcio) e Mg (Magnésio): São metais do grupo 2, geralmente perdem 2 elétrons.
  • Br (Bromo), Cl (Cloro), S (Enxofre) e O (Oxigênio): São não-metais que geralmente ganham elétrons para completar seu octeto.

Passo 5

Agora, vamos determinar as cargas dos íons formados:
  • K (Potássio): Perde 1 elétron → Íon $ K^+ $
  • Na (Sódio): Perde 1 elétron → Íon $ Na^+ $
  • Ca (Cálcio): Perde 2 elétrons → Íon $ Ca^{2+} $
  • Mg (Magnésio): Perde 2 elétrons → Íon $ Mg^{2+} $
  • Br (Bromo): Ganha 1 elétron → Íon $ Br^- $
  • Cl (Cloro): Ganha 1 elétron → Íon $ Cl^- $
  • S (Enxofre): Ganha 2 elétrons → Íon $ S^{2-} $
  • O (Oxigênio): Ganha 2 elétrons → Íon $ O^{2-} $

Resposta

As cargas dos íons são:
  • K: $ K^+ $
  • Na: $ Na^+ $
  • Ca: $ Ca^{2+} $
  • Mg: $ Mg^{2+} $
  • Br: $ Br^- $
  • Cl: $ Cl^- $
  • S: $ S^{2-} $
  • O: $ O^{2-} $

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