A conversão de tetraclorocobaltato(II) em hexaaquocobalto(II) é um processo endo ou exotérmico? Explique como chegou a esta conclusão? Escreva a equação de equilibrio colocando De maior ou menor que zero do lado direito da mesma.

Passo 1

Beleza, vamos resolver juntos essa questão! A pergunta é sobre se a transformação do tetracloro cobalto(II) em hexaaquocobalto(II) é um processo endotérmico ou exotérmico. Para isso, vamos precisar entender um pouco de termodinâmica, mais especificamente sobre calor de reação e equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa ser um processo endotérmico ou exotérmico. Um processo endotérmico absorve calor do ambiente (ΔH > 0), enquanto um exotérmico libera calor para o ambiente (ΔH < 0).

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação em questão: a conversão de ce[CoCl4]^2- em ce[Co(H2O)6]^2+. Isso envolve a substituição dos ligantes cloro ( ceCl^-) por água ( ceH2O).

Passo 4

Geralmente, a substituição de ligantes mais fortes por ligantes mais fracos requer absorção de energia, tornando o processo endotérmico. A água é um ligante mais fraco comparado ao cloreto.

Passo 5

Portanto, essa reação absorve calor do ambiente, ou seja, é um processo endotérmico.

Passo 6

Agora, vamos escrever a equação de equilíbrio. Lembrando que, como é endotérmico, De é maior que zero.
ce[CoCl4]^2- (aq) + 6 H2O (l) <=> [Co(H2O)6]^2+ (aq) De 0

Resposta

A conversão de tetracloro cobalto(II) em hexaaquocobalto(II) é um processo endotérmico, pois absorve calor do ambiente. A equação de equilíbrio fica:
ce[CoCl4]^2- (aq) + 6 H2O (l) <=> [Co(H2O)6]^2+ (aq) De 0

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