A conversão de tetraclorocobaltato(II) em hexaaquocobalto(II) é um processo endo ou exotérmico? Explique como chegou a esta conclusão? Escreva a equação de equilibrio colocando
maior ou menor que zero do lado direito da mesma.
Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos essa questão! A pergunta é sobre se a transformação do tetracloro cobalto(II) em hexaaquocobalto(II) é um processo endotérmico ou exotérmico. Para isso, vamos precisar entender um pouco de termodinâmica, mais especificamente sobre calor de reação e equilíbrio químico.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que significa ser um processo endotérmico ou exotérmico. Um processo endotérmico absorve calor do ambiente (ΔH > 0), enquanto um exotérmico libera calor para o ambiente (ΔH < 0).
Passo 3
Agora, vamos olhar para a reação em questão: a conversão de
em
. Isso envolve a substituição dos ligantes cloro (
) por água (
).
Passo 4
Geralmente, a substituição de ligantes mais fortes por ligantes mais fracos requer absorção de energia, tornando o processo endotérmico. A água é um ligante mais fraco comparado ao cloreto.
Passo 5
Portanto, essa reação absorve calor do ambiente, ou seja, é um processo endotérmico.
Passo 6
Agora, vamos escrever a equação de equilíbrio. Lembrando que, como é endotérmico,
é maior que zero.
Resposta
A conversão de tetracloro cobalto(II) em hexaaquocobalto(II) é um processo endotérmico, pois absorve calor do ambiente. A equação de equilíbrio fica: