Na reação entre o cobre e o ácido nítrico ocorre a formação do monóxido de nitrogênio (NO), conforme reação a seguir:
3 Cu(s)+2 NO3^-(aq)+8 H^+(aq) 3 Cu^2+(aq)+4 H2 O(ell)+2 NO(g)
O monóxido de nitrogênio na presença do oxigênio do ar se oxida rapidamente a dióxido de nitrogênio (NO2), um gás de coloração castanho avermelhado. Escreva a equação que representa a reação de oxidação do monóxido de nitrogênio.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre uma reação química entre cobre e ácido nítrico que forma monóxido de nitrogênio (NO). A gente precisa escrever a equação química que mostra como o monóxido de nitrogênio (NO) se oxida e vira dióxido de nitrogênio (NO₂). Vamos usar conceitos de oxidação e balanceamento de equações químicas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é oxidação. Oxidação é um processo químico onde uma substância perde elétrons. No caso do NO se transformando em NO₂, o nitrogênio está aumentando seu estado de oxidação.

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação não balanceada da reação de oxidação do NO:
NO(g) + O2(g) NO2(g)

Passo 4

Vamos balancear a equação. Olhando para os átomos, temos:
  • Nitrogênio (N): 1 de cada lado.
  • Oxigênio (O): 1 no NO + 2 no O₂ = 3 de um lado e 2 no NO₂ do outro.
Para balancear os oxigênios, colocamos coeficientes:
2,NO(g) + O2(g) 2,NO2(g)

Resposta

A equação balanceada da oxidação do monóxido de nitrogênio é:
2,NO(g) + O2(g) 2,NO2(g)

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