O cordão de prata de Pedro está com uma coloração escura devido a oxidação por contaminantes de sujidades do uso diário. A oxidação da prata é dada na equação abaixo, ao balanceá-la os respectivos coeficientes estequiométricos dos reagentes serão: A g + H₂S + O₂ → Ag₂S + H₂O
A 2, 3, 4.
B 2, 1, 1.
C 2, 1, 0.
D 1, 2, 4.
E 4, 2, 1.

Passo 1

Beleza, amigo! Vamos resolver juntos esse exercício de química sobre oxidação da prata. O que a gente precisa fazer aqui é balancear a equação química dada, ou seja, ajustar os coeficientes dos reagentes e produtos para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da seta. Isso faz parte do estudo de estequiometria, que é essencial para entender como as substâncias reagem umas com as outras. Vamos precisar lembrar das regras básicas de balanceamento de equações químicas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação não balanceada que o exercício nos deu:
A g + H2S + O2 Ag2S + H2O
Aqui, A representa o elemento prata (Ag). Nosso objetivo é encontrar os coeficientes corretos que equilibram todos os elementos na reação.

Passo 3

Vamos contar quantos átomos de cada elemento temos de cada lado da equação:
Lado dos reagentes:
  • Ag: 1
  • H: 2 (de H₂S)
  • S: 1 (de H₂S)
  • O: 2 (de O₂)
Lado dos produtos:
  • Ag: 2 (de Ag₂S)
  • S: 1 (de Ag₂S)
  • H: 2 (de H₂O)
  • O: 1 (de H₂O)
Vemos que o número de átomos de prata (Ag) não está igual nos dois lados. Temos 1 átomo de Ag nos reagentes e 2 nos produtos.

Passo 4

Para equilibrar a prata, vamos colocar um coeficiente 2 na frente do Ag dos reagentes:
2Ag + H2S + O2 Ag2S + H2O
Agora, contamos novamente:
Reagentes:
  • Ag: 2
  • H: 2
  • S: 1
  • O: 2
Produtos:
  • Ag: 2
  • S: 1
  • H: 2
  • O: 1
Percebi que agora todos os elementos estão balanceados, exceto o oxigênio. Temos 2 átomos de oxigênio nos reagentes e apenas 1 nos produtos.

Passo 5

Para balancear o oxigênio, vamos colocar um coeficiente 2 na frente da água (H₂O) dos produtos:
2Ag + H2S + O2 Ag2S + 2H2O
Agora, contamos novamente:
Reagentes:
  • Ag: 2
  • H: 2
  • S: 1
  • O: 2
Produtos:
  • Ag: 2
  • S: 1
  • H: 4 (porque há 2 moléculas de H₂O)
  • O: 2
Agora, tudo está balanceado: prata, enxofre e oxigênio têm o mesmo número de átomos dos dois lados, e o hidrogênio também está equilibrado.

Passo 6

Então, os coeficientes que balanceiam a equação são:
  • Ag: 2
  • H₂S: 1
  • O₂: 1
Comparando com as opções dadas:
B) 2, 1, 1 é a correta!

Resposta

B) 2, 1, 1.

Exercícios relacionados