Se uma corrente de 89,2 mA por 666 s foi necessária para alcançar o ponto final da titulação de 5,00 mL de uma amostra ácida, HA, qual era a molaridade de HA?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma titulação onde uma corrente de 89,2 mA foi usada por 666 segundos para titular 5,00 mL de uma solução ácida chamada HA. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a molaridade dessa solução ácida. Para isso, vamos usar conceitos de eletroquímica, especificamente a relação entre corrente elétrica, tempo e quantidade de matéria.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a carga elétrica total que passou pela solução durante a titulação. A carga elétrica Q = I times t pode ser calculada multiplicando a corrente Q = 0,0892 , A times 666 , s = 59,3712 , C pelo tempo :
Aqui, (convertendo miliamperes para amperes) e .

Passo 3

Agora, vamos relacionar essa carga elétrica com a quantidade de matéria envolvida na reação. Para isso, usamos a constante de Faraday n = QF , que vale aproximadamente n = 59,3712 , C96485 , C/mol approx 0,000614 , mol . A quantidade de moles de elétrons é dada por:

Passo 4

Assumindo que cada molécula de HA reage com um elétron (o que é comum em titulações redox com ácido monoprótico), a quantidade de moles de HA será igual à quantidade de moles de elétrons:
Mo<=s de HA = n = 0,000614 , mol

Passo 5

Finalmente, para encontrar a molaridade M = Mo<=s de solutoVolume da solução em litros da solução ácida HA, usamos a fórmula:
M = 0,000614 , mol0,00500 , L = 0,1228 , M çã
O volume da solução é 5,00 mL, que é igual a 0,00500 L.

Resposta

A molaridade da solução ácida HA é aproximadamente .

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