Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl . (massa atômica
; massa atômica do Cl : 35,5 g )
a)
;
b)
;
c)
;
d)
;
e) 468 L .
a)
b)
c)
e) 468 L .
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. A cozinheira dissolveu 117 g de NaCl (cloreto de sódio) em água e quer saber qual o volume necessário de água para preparar uma solução com concentração de 0,25 mol/L. Vamos usar conceitos de molaridade, que é uma das formas de expressar a concentração de uma solução.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a massa molar do NaCl. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
- Massa atômica do Na (sódio) = 23 g/mol
- Massa atômica do Cl (cloro) = 35,5 g/mol
Então,
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de moles de NaCl que a cozinheira usou. A fórmula para isso é:
Onde:
-
é o número de moles -
é a massa da substância -
é a massa molar
Substituindo os valores:
Passo 4
Sabemos que a molaridade (
) da solução é dada por:
Onde:
-
é a molaridade -
é o número de moles -
é o volume da solução
Queremos encontrar o volume
, então rearranjamos a fórmula:
Substituindo os valores que temos:
Resposta
A cozinheira precisa de 8,00 L de água para preparar a solução desejada. Portanto, a alternativa correta é a c) 8,00 L.