Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de cloreto de sódio, NaCl . (massa atômica Na: 23 g; massa atômica do Cl : 35,5 g )
a) 0,125 L;
b) 2,00 L;
c) 8,00 L;
V(L)=mM cdot P M
d) 29,3 L;
e) 468 L .

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. A cozinheira dissolveu 117 g de NaCl (cloreto de sódio) em água e quer saber qual o volume necessário de água para preparar uma solução com concentração de 0,25 mol/L. Vamos usar conceitos de molaridade, que é uma das formas de expressar a concentração de uma solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos calcular a massa molar do NaCl. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
  • Massa atômica do Na (sódio) = 23 g/mol
  • Massa atômica do Cl (cloro) = 35,5 g/mol
Então,
MNaCl = MNa + MCl = 23 , g/mol + 35,5 , g/mol = 58,5 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de moles de NaCl que a cozinheira usou. A fórmula para isso é:
n = mM
Onde:
  • n = 117 , g58,5 , g/mol = 2 , mol é o número de moles
  • é a massa da substância
  • é a massa molar
Substituindo os valores:

Passo 4

Sabemos que a molaridade ( C = nV ) da solução é dada por:
V = nC
Onde:
  • V = 2 , mol0,25 , mol/L = 8 , L é a molaridade
  • é o número de moles
  • é o volume da solução
Queremos encontrar o volume , então rearranjamos a fórmula:
Substituindo os valores que temos:

Resposta

A cozinheira precisa de 8,00 L de água para preparar a solução desejada. Portanto, a alternativa correta é a c) 8,00 L.

Exercícios relacionados