Qual a molalidade resultante da solução preparada com 2 L de água, de densidade
, em que foi dissolvido 80 g de ácido clorídrico ( HCl ), cuja massa molar é
?
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente descobrir a molalidade de uma solução feita com 2 litros de água e 80 gramas de ácido clorídrico (HCl). A molalidade é uma forma de medir a concentração de uma solução, e pra isso, precisamos saber quantas mols de soluto (no caso, HCl) temos por quilograma de solvente (água). Então, vamos usar conceitos de massa molar e molalidade para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa da água que estamos usando. Sabemos que a densidade da água é
. Como temos 2 litros de água, que equivalem a 2000 mililitros (porque 1 litro é 1000 mL), a massa da água é:
Convertendo para quilogramas:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantas mols de HCl temos. A massa molar do HCl é
. Para encontrar o número de mols, dividimos a massa de HCl pela sua massa molar:
Passo 4
Com os mols de HCl e a massa de água em mãos, podemos calcular a molalidade. A fórmula da molalidade (
) é:
Substituindo os valores que encontramos:
Passo 5
Arredondando para uma casa decimal, a molalidade fica aproximadamente
.
Resposta
A molalidade resultante da solução é b)
.