Qual a molalidade resultante da solução preparada com 2 L de água, de densidade 1 g / mL, em que foi dissolvido 80 g de ácido clorídrico ( HCl ), cuja massa molar é 36,5 g / mol ?
a) 0,4 mol / Kg
b) 1,1 mol / Kg
c) 2,4 mol / Kg
d) 1,5 mol / Kg
e) 2,5 mol / Kg

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente descobrir a molalidade de uma solução feita com 2 litros de água e 80 gramas de ácido clorídrico (HCl). A molalidade é uma forma de medir a concentração de uma solução, e pra isso, precisamos saber quantas mols de soluto (no caso, HCl) temos por quilograma de solvente (água). Então, vamos usar conceitos de massa molar e molalidade para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa da água que estamos usando. Sabemos que a densidade da água é 2000 , mL times 1 , gmL = 2000 , g . Como temos 2 litros de água, que equivalem a 2000 mililitros (porque 1 litro é 1000 mL), a massa da água é:
2000 , g = 2 , kg
Convertendo para quilogramas:

Passo 3

Agora, vamos calcular quantas mols de HCl temos. A massa molar do HCl é Mols de HCl = 80 , g36,5 , gmol approx 2,19 , mol . Para encontrar o número de mols, dividimos a massa de HCl pela sua massa molar:

Passo 4

Com os mols de HCl e a massa de água em mãos, podemos calcular a molalidade. A fórmula da molalidade ( m = mols do solutoquilogramas do solvente ) é:
m = 2,19 , mol2 , kg approx 1,095 , molKg
Substituindo os valores que encontramos:

Passo 5

Arredondando para uma casa decimal, a molalidade fica aproximadamente .

Resposta

A molalidade resultante da solução é b) .

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