Um técnico de laboratório transferiu 10,00 mL de solução de
com concentração 1,80
a um tubo de ensaio, adicionou a esse tudo de ensaio um volume de
de solução de
com concentração 2,30 mol/L, filtrou, separou, secou e pesou o precipitado formado.
Com base nestas informações e considerando 100% de rendimento para reação determine:
a) O reagente limitante.
b) A variação de massa de precipitado considerando a adição de um volume de solução de nitrato de prata igual a 20,00 mL.
c) O volume da solução do reagente em excesso que deveria ter sido usada para que não houvesse excesso de nenhum dos reagentes.
Com base nestas informações e considerando 100% de rendimento para reação determine:
a) O reagente limitante.
b) A variação de massa de precipitado considerando a adição de um volume de solução de nitrato de prata igual a 20,00 mL.
c) O volume da solução do reagente em excesso que deveria ter sido usada para que não houvesse excesso de nenhum dos reagentes.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma reação entre cromato de potássio (
) e nitrato de prata (
). A gente vai precisar entender sobre reagentes limitantes, como calcular a massa de um precipitado e determinar volumes de soluções para evitar excesso de reagentes.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os reagentes e a reação que está acontecendo:
Aqui, o
reage com o
para formar um precipitado sólido de
.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente que a gente tem inicialmente.
Para o
:
- Volume = 10,00 mL = 0,01000 L
- Concentração = 1,80 mol/L
- Mols = concentração × volume =
Passo 4
Para o
:
- Volume = 14,00 mL = 0,01400 L
- Concentração = 2,30 mol/L
- Mols = concentração × volume =
Passo 5
A reação diz que 1 mol de
reage com 2 mols de
. Vamos verificar qual reagente vai acabar primeiro.
Para 0,0180 mol de
, precisamos de:
de
Mas a gente só tem 0,0322 mol de
. Ou seja, não tem
o suficiente para reagir totalmente com o
. Portanto, o
é o reagente limitante.
Passo 6
Resposta da parte a): O reagente limitante é o nitrato de prata (
).
Passo 7
Agora, vamos calcular a variação de massa do precipitado
ao usar 20,00 mL de
.
Primeiro, calculamos os mols de
com 20,00 mL:
- Volume = 20,00 mL = 0,02000 L
- Concentração = 2,30 mol/L
- Mols =
Passo 8
Agora, verificamos o reagente limitante com 0,0460 mol de
.
Para reagir com
:
Mas temos apenas 0,0180 mol de
. Então, agora o
é o limitante.
Passo 9
Com o
limitante, vamos calcular os mols de precipitado formado:
A reação mostra que 1 mol de forma 1 mol de
.
A reação mostra que 1 mol de
Então, mols de
= 0,0180 mol
Passo 10
Agora, calculamos a massa do
:
-
Massa molar de
: - Ag: 107,87 g/mol × 2 = 215,74 g/mol
- Cr: 52,00 g/mol × 1 = 52,00 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
- Total = 215,74 + 52,00 + 64,00 = 331,74 g/mol
-
Massa = mols × massa molar =
Passo 11
Resposta da parte b): A variação de massa do precipitado é de aproximadamente 5,97 g.
Passo 12
Agora, vamos determinar o volume da solução de
que deveria ser usada para que não houvesse excesso de nenhum dos reagentes.
Como a reação é 1:2 entre
e
, para 0,0180 mol de
, precisamos de:
de
Passo 13
Agora, calculamos o volume necessário de
:
- Mols = 0,0360 mol
- Concentração = 2,30 mol/L
- Volume =
Passo 14
Resposta da parte c): O volume da solução de nitrato de prata que deveria ser usado é de 15,65 mL para não deixar nenhum reagente em excesso.
Resposta
a) O reagente limitante é o nitrato de prata (
).
b) A variação de massa do precipitado é de aproximadamente 5,97 g.
c) O volume da solução de nitrato de prata que deveria ser usado é de 15,65 mL.
Exercícios relacionados
Calcule o trabalho máximo diferente de expansão que se pode obter, por mol, numa pilha a combustível em que a reação é a combustão do propano:
a 298 K . Procure os dados de
nos livros se necessário.
Resposta:
Resposta:
Calcule a energia de Gibbs padrão da reação
a 298 K a partir das entropias e entalpias padrão de formação dadas a seguir.
CO |
|
|
|
---|---|---|---|
|
-110,53 | -238,66 | -484,5 |
|
197,67 | 126,8 | 159,8 |
De acordo com o Princípio de Le Chatelier, o sistema ao ser perturbado tem uma tendência a reestabelecer o equilíbrio. Indique o que ocorrerá com o sistema em cada situação:
a) Adição de ao sistema.
b) Adição de ao sistema.
c) Remoção de do sistema.
d) Diminuição isotérmica do volume do recipiente.
e) Aumento da temperatura.
f) Aumento isotérmico do volume do recipiente.
g) Adição de gás He sem alteração de volume.
a) Adição de
b) Adição de
c) Remoção de
d) Diminuição isotérmica do volume do recipiente.
e) Aumento da temperatura.
f) Aumento isotérmico do volume do recipiente.
g) Adição de gás He sem alteração de volume.
Uma amostra de 3,0 g de magnésio metálico pulverizado foi colocada para reagir com 10,00 mL de uma solução de ácido clorídrico
. Foi observado que a massa consumida do metal variou com o tempo. Os dados foram acondicionados na tabela a seguir:
Massa consumida / g | Tempo de reação / min |
---|---|
0,0 | 0 |
0,5 | 1 |
2,0 | 10 |
3,0 | 20 |
Dado:
a) Calcule a velocidade média da reação de consumo de magnésio, em , no intervalo entre i) 0 e 10 minutos e entre ii) 10 e 20 minutos.
b) Considerando os fatores que podem alterar as velocidades das reações químicas, explique a razão da diferença obtida entre as duas velocidades médias calculadas no item anterior.
a) Calcule a velocidade média da reação de consumo de magnésio, em
b) Considerando os fatores que podem alterar as velocidades das reações químicas, explique a razão da diferença obtida entre as duas velocidades médias calculadas no item anterior.