Calcule a energia de Gibbs padrão da reação CO(g)+CH3 OH(1) square CH3 COOH(1) a 298 K a partir das entropias e entalpias padrão de formação dadas a seguir.
CO CH3 OH CH3 COOH
De (298 K) kJ.mol ^-1 -110,53 -238,66 -484,5
De 197,67 126,8 159,8
Resp De

Passo 1

Vamos calcular a energia de Gibbs padrão da reação:
CO(g) + CH3OH(l) CH3COOH(l)
Matéria envolvida: Termodinâmica química, especificamente as propriedades termodinâmicas de reações químicas.
O que vamos precisar:
  • Entalpias padrão de formação ( De) das substâncias.
  • Entropias padrão de formação ( De) das substâncias.
  • A fórmula para calcular a energia de Gibbs padrão da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a entalpia padrão da reação ( De).
Fórmula utilizada:
De=ntes)
Aplicando os valores:
De
De
De
De

Passo 3

Agora, vamos calcular a entropia padrão da reação ( De).
Fórmula utilizada:
De=ntes)
Aplicando os valores:
De
De
De
De

Passo 4

Finalmente, vamos calcular a energia de Gibbs padrão da reação ( De).
Fórmula utilizada:
De
Onde:
  • T = 298 K (temperatura fornecida)
Aplicando os valores:
De
Convertendo J para kJ:
-164,67 J/(K cdot mol) = -0,16467 kJ/(K cdot mol)
De

Resposta

A energia de Gibbs padrão da reação é −86,2 kJ/mol.

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