Calcule a energia de Gibbs padrão da reação
a 298 K a partir das entropias e entalpias padrão de formação dadas a seguir.
CO |
|
|
|
---|---|---|---|
|
-110,53 | -238,66 | -484,5 |
|
197,67 | 126,8 | 159,8 |
Passo 1
Vamos calcular a energia de Gibbs padrão da reação:
Matéria envolvida: Termodinâmica química, especificamente as propriedades termodinâmicas de reações químicas.
O que vamos precisar:
- Entalpias padrão de formação (
) das substâncias. - Entropias padrão de formação (
) das substâncias. - A fórmula para calcular a energia de Gibbs padrão da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a entalpia padrão da reação (
).
Fórmula utilizada:
Aplicando os valores:
Passo 3
Agora, vamos calcular a entropia padrão da reação (
).
Fórmula utilizada:
Aplicando os valores:
Passo 4
Finalmente, vamos calcular a energia de Gibbs padrão da reação (
).
Fórmula utilizada:
Onde:
-
(temperatura fornecida)
Aplicando os valores:
Convertendo J para kJ:
Resposta
A energia de Gibbs padrão da reação é −86,2 kJ/mol.
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Calcule a entropia que essa pessoa gera nas vizinhanças no decorrer de um dia, a .
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Dado - impedimento estérico de uma interação diaxial (kJ/mol): .
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a 298 K . Procure os dados de
nos livros se necessário.
Resposta:
Resposta:
Um técnico de laboratório transferiu 10,00 mL de solução de
com concentração 1,80
a um tubo de ensaio, adicionou a esse tudo de ensaio um volume de
de solução de
com concentração 2,30 mol/L, filtrou, separou, secou e pesou o precipitado formado.
Com base nestas informações e considerando 100% de rendimento para reação determine:
a) O reagente limitante.
b) A variação de massa de precipitado considerando a adição de um volume de solução de nitrato de prata igual a 20,00 mL.
c) O volume da solução do reagente em excesso que deveria ter sido usada para que não houvesse excesso de nenhum dos reagentes.
Com base nestas informações e considerando 100% de rendimento para reação determine:
a) O reagente limitante.
b) A variação de massa de precipitado considerando a adição de um volume de solução de nitrato de prata igual a 20,00 mL.
c) O volume da solução do reagente em excesso que deveria ter sido usada para que não houvesse excesso de nenhum dos reagentes.