Dada a equação (I), calcule De para a equação (II):
(I) H2(g)+I2(s) 2 HI(g) ; De
(II) HI(g) 1 / 2 H2 (g) +1 / 2 I2(s).

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! A gente tem duas reações químicas e precisa calcular a variação de entalpia ( De) para a segunda reação usando a primeira. Vamos precisar entender o que é entalpia, como usar as informações de uma reação para encontrar a de outra, e aplicar um pouco da Lei de Hess. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada nas duas reações:
  • Reação (I):
    H2(g) + I2(s) 2 HI(g); De
  • Reação (II):
    HI(g) 12 H2(g) + 12 I2(s)
O que queremos é encontrar o De da Reação (II) usando a Reação (I).

Passo 3

Vamos lembrar que a variação de entalpia ( De) depende da direção e da quantidade de reagentes e produtos na reação. A Reação (II) parece ser o inverso da Reação (I), mas também está “metade” dela, porque temos 12 de cada gás na Reação (II).

Passo 4

Primeiro, vamos inverter a Reação (I) para facilitar. Quando a gente inverte uma reação, o sinal de De também muda. Então, invertendo a Reação (I), ficaria:
2 HI(g) H2(g) + I2(s); De

Passo 5

Agora, observe que a Reação (II) tem apenas a metade dessa reação invertida. Para ajustar o De, a gente divide o valor obtido por 2:
De

Resposta

A variação de entalpia ( De) para a Reação (II) é de -26,48 , kJ.

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