a) as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
b) a energia é conservada em uma reação química.
c) a entropia do universo está aumentando continuamente.
d) a entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes
e) a energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.

Passo 1

Então, vamos dar uma olhada no que a gente precisa resolver aqui. Temos cinco afirmações sobre reações químicas, entropia, entalpia e energia livre de Gibbs. Vamos precisar entender um pouco sobre termodinâmica química, como entalpia ( ), entropia ( ), e a energia livre de Gibbs ( ). Vamos analisar cada afirmação para ver se estão corretas ou não.

Passo 2

Primeiro, a afirmação a): “As reações espontâneas são sempre exotérmicas.”
Vamos entender o que isso significa. Reações espontâneas são aquelas que ocorrem sem precisar de energia externa. Já exotérmicas são reações que liberam calor ( ). Mas será que todas as reações espontâneas são sempre exotérmicas?
Na verdade, não necessariamente. Uma reação pode ser espontânea mesmo que seja endotérmica ( ), contanto que o aumento na entropia ( ) compense. A energia livre de Gibbs pode ser negativa mesmo com se for suficientemente grande.
Então, a afirmação a) está errada.

Passo 3

Agora, a afirmação b): “A energia é conservada em uma reação química.”
Essa é a lei da conservação da energia, também conhecida como o primeiro princípio da termodinâmica. Ela afirma que a energia total de um sistema isolado permanece constante, ou seja, a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada de uma forma para outra.
Em reações químicas, a energia é transformada entre reações químicas e calor, mas a quantidade total de energia é conservada.
Portanto, a afirmação b) está correta.

Passo 4

Vamos para a afirmação c): “A entropia do universo está aumentando continuamente.”
Esse é o enunciado da segunda lei da termodinâmica. A entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. A segunda lei afirma que, para qualquer processo espontâneo, a entropia total do universo (sistema + ambiente) sempre aumenta.
Então, sim, a entropia do universo está aumentando continuamente.
Logo, a afirmação c) está correta.

Passo 5

Passando para a afirmação d): “A entalpia da reação é a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes.”
Entalpia ( ) é uma medida da energia total de um sistema. A variação de entalpia da reação ( ) é calculada subtraindo-se a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos: .
Portanto, a entalpia da reação realmente representa essa diferença.
Assim, a afirmação d) está correta.

Passo 6

Finalmente, a afirmação e): “A energia livre de Gibbs é uma função da entalpia e da entropia.”
A energia livre de Gibbs ( ) é definida pela equação: , onde é a temperatura absoluta. Isso mostra que depende tanto da entalpia ( ) quanto da entropia ( ) do sistema.
Portanto, a energia livre de Gibbs realmente é uma função da entalpia e da entropia.
Dessa forma, a afirmação e) está correta.

Resposta

As afirmações b), c), d) e e) estão corretas, enquanto a afirmação a) está incorreta.

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