Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O, a massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mol de ácido clorídrico é: Dado: Na2CO3 = 106 g/mol.
a) 6,62g.
b) 25,5g.
c) 13,25g.
d) 10,37g.
e) 20,75g.
a) 6,62g.
b) 25,5g.
c) 13,25g.
d) 10,37g.
e) 20,75g.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A gente tem uma equação química não balanceada: $ Na_2CO_3 + HCl \rightarrow NaCl + CO_2 + H_2O
Na_2CO_3
HCl $). Vamos precisar usar conhecimentos de estequiometria, que é a parte da química que relaciona as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química para saber as proporções entre as substâncias. Olhando os átomos de sódio (Na), temos 2 na esquerda e 1 na direita. Para balancear, colocamos 2 NaCl na direita:
Agora, observamos os átomos de cloro (Cl). Como temos 2 NaCl na direita, precisamos de 2 HCl na esquerda:
Prontinho, a equação está balanceada!
Passo 3
Com a equação balanceada, vamos identificar a relação de mols entre $ HCl $ e $ Na_2CO_3 $. Pela equação, 2 mols de $ HCl $ reagem com 1 mol de $ Na_2CO_3 $. Isso significa que a cada 2 mols de ácido clorídrico, precisamos de 1 mol de carbonato de sódio.
Passo 4
Agora, vamos usar essa relação para descobrir quantos mols de $ Na_2CO_3 $ correspondem a 0,25 mol de $ HCl $. Fazendo uma regra de três simples:
Resolvendo:
Passo 5
Agora, vamos converter os 0,125 mol de $ Na_2CO_3 $ para massa. Sabemos que a massa molar do carbonato de sódio é 106 g/mol. Usamos a fórmula:
Resposta
c) 13,25g.