Dada a reação em equilíbrio N2(g) + O2(g) <=> 2 NO(g) Delta H = -43,2 kcal. Explique o que ocorre com esse equilíbrio se:
a) for adicionado N2(g) : \lim_{x \to 0} \frac{\sen(x)}{x} = 1
b) for adicionado NO(g) : \lim_{x \to 0} \frac{\sen(x)}{x} = 1
c) for aumentada a temperatura: \lim_{x \to 0} \frac{\sen(x)}{x} = 1
d) for aumentada a pressão: \lim_{x \to 0} \frac{\sen(x)}{x} = 1

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma reação em equilíbrio:
O enunciado quer que a gente explique o que acontece com esse equilíbrio quando fazemos algumas mudanças: adicionar N2, adicionar , aumentar a temperatura e aumentar a pressão. Para resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que ajuda a prever como um sistema em equilíbrio reage a mudanças nas condições.

Passo 2

a) Se adicionarmos N2(g):
Quando adicionamos mais N2, estamos aumentando a concentração de um dos reagentes. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se aumentamos a concentração de um reagente, o equilíbrio vai se deslocar para o lado que consome esse reagente, ou seja, para a direita. Assim, a reação produzirá mais para tentar reduzir o excesso de N2.

Passo 3

b) Se adicionarmos NO(g):
Ao adicionar mais , estamos aumentando a concentração do produto. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, ao aumentar a concentração de um produto, o equilíbrio se desloca para o lado dos reagentes para consumir o excesso de produto. Portanto, a reação irá formar mais N2 e O2 para diminuir a quantidade de .

Passo 4

c) Se aumentarmos a temperatura:
A reação tem kcal, indicando que é exotérmica (libera calor). Aumentar a temperatura equivale a adicionar calor ao sistema. Segundo o Princípio de Le Chatelier, o sistema tentará absorver esse excesso de calor deslocando o equilíbrio para o lado que consome calor. Como a reação é exotérmica, o calor é um produto, então o equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais reagentes para absorver o calor adicional.

Passo 5

d) Se aumentarmos a pressão:
A pressão afeta o equilíbrio das reações que envolvem gases, dependendo do número de moléculas gasosas de cada lado da equação. Na nossa reação:
há 2 moléculas de reagentes e 2 moléculas de produtos. Como o número de moléculas gasosas é igual dos dois lados da reação, aumentar a pressão não favorece nenhum dos lados. Portanto, o equilíbrio não se altera quando a pressão é aumentada.

Resposta

a) O equilíbrio se desloca para a direita, formando mais .
b) O equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais N2 e O2.
c) O equilíbrio se desloca para a esquerda.
d) O equilíbrio não se altera.

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