Caracterize cada uma das reações a seguir como sendo
ll a) CO(g)+1 / 2 O2(g) <=ftharpoons CO2(g) & K c=1,2 times 10^45 b) H2 O(g) <=ftharpoons H2(g)+1 / 2 O2(g) & K c=9,1 times 10^-41 c) CO(g)+Cl2(g) <=ftharpoons COCl2(g) & K c=6,5 times 10^11

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente caracterizar três reações químicas diferentes com base nos seus valores de constante de equilíbrio, . Para isso, vamos precisar entender o que é a constante de equilíbrio e como ela nos ajuda a saber se a reação favorece os produtos ou os reagentes.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a constante de equilíbrio, . Essa constante nos diz a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. Se for muito grande (maior que 1), isso significa que a reação favorece a formação dos produtos. Se for muito pequena (menor que 1), os reagentes são favorecidos.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada reação uma por uma.

Reação a)

CO(g) + 12 O2(g) <=ftharpoons CO2(g) Kc = 1,2 times 10^45
O valor de H2O(g) <=ftharpoons H2(g) + 12 O2(g) Kc = 9,1 times 10^-41 aqui é CO(g) + Cl2(g) <=ftharpoons COCl2(g) Kc = 6,5 times 10^11 , que é extremamente grande. Isso indica que a reação vai praticamente totalmente para a direita, ou seja, quase todo o monóxido de carbono e oxigênio vão se transformar em dióxido de carbono.

Reação b)

Aqui, é , um número muito pequeno. Isso significa que a reação favorece muito os reagentes, ou seja, a água no estado gasoso praticamente não se decompõe em hidrogênio e oxigênio.

Reação c)

O valor de é , que também é bastante alto. Isso mostra que a reação tende fortemente a formar fosgene ( ), com muito pouco reagentes sobrando.

Resposta

  • Reação a): A reação favorece fortemente a formação de dióxido de carbono ( ).
  • Reação b): A reação favorece fortemente os reagentes, ou seja, a água gasosa não se decompõe facilmente.
  • Reação c): A reação favorece fortemente a formação de fosgene ( ).

Exercícios relacionados