Caracterize cada uma das reações a seguir como sendo
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente caracterizar três reações químicas diferentes com base nos seus valores de constante de equilíbrio,
. Para isso, vamos precisar entender o que é a constante de equilíbrio e como ela nos ajuda a saber se a reação favorece os produtos ou os reagentes.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a constante de equilíbrio,
. Essa constante nos diz a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. Se
for muito grande (maior que 1), isso significa que a reação favorece a formação dos produtos. Se for muito pequena (menor que 1), os reagentes são favorecidos.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada reação uma por uma.
Reação a)
O valor de
aqui é
, que é extremamente grande. Isso indica que a reação vai praticamente totalmente para a direita, ou seja, quase todo o monóxido de carbono e oxigênio vão se transformar em dióxido de carbono.
Reação b)
Aqui,
é
, um número muito pequeno. Isso significa que a reação favorece muito os reagentes, ou seja, a água no estado gasoso praticamente não se decompõe em hidrogênio e oxigênio.
Reação c)
O valor de
é
, que também é bastante alto. Isso mostra que a reação tende fortemente a formar fosgene (
), com muito pouco reagentes sobrando.
Resposta
- Reação a): A reação favorece fortemente a formação de dióxido de carbono (
). - Reação b): A reação favorece fortemente os reagentes, ou seja, a água gasosa não se decompõe facilmente.
- Reação c): A reação favorece fortemente a formação de fosgene (
).
Exercícios relacionados
Esboce o gráfico.
Mostre que para todo
:
Se o quociente reacional
Dada a reação em equilíbrio
kcal. Explique o que ocorre com esse equilíbrio se:
a) for adicionado :
b) for adicionado :
c) for aumentada a temperatura:
d) for aumentada a pressão:
a) for adicionado
b) for adicionado
c) for aumentada a temperatura:
d) for aumentada a pressão: