A 2000K, a constante de equilíbrio para a formação de é . Se a concentração de é , a de é de e a de NO é de , o sistema está em equilíbrio? Se não estiver, em qual direção a reação prosseguirá para atingi-lo?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a gente tem aqui. A questão fala sobre o equilíbrio químico na formação de monóxido de nitrogênio (NO) a uma temperatura de 2000 K. A constante de equilíbrio, que a gente denota por , é dada como . Além disso, são fornecidas as concentrações dos reagentes e do produto: tem 0,50 mol/L, tem 0,25 mol/L e tem mol/L. Nosso objetivo é verificar se o sistema está em equilíbrio com essas concentrações e, se não estiver, descobrir em que direção a reação vai se deslocar para alcançar o equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio . Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes quando o sistema está em equilíbrio. Para a reação de formação de NO, a equação geral pode ser representada assim:
A expressão para dessa reação é:

Passo 3

Agora, vamos calcular o valor de , que é a reação fora de equilíbrio. O usa as mesmas concentrações da expressão de , mas com as concentrações atuais do sistema. Então, temos:
Vamos calcular isso passo a passo.

Passo 4

Primeiro, calculamos o numerador:
Depois, calculamos o denominador:
Agora, dividimos o numerador pelo denominador:

Passo 5

Agora que temos e , vamos comparar esses valores para determinar se o sistema está em equilíbrio.
  • Se , a reação vai se deslocar para a direita, formando mais produtos.
  • Se , a reação vai se deslocar para a esquerda, formando mais reagentes.
  • Se , o sistema está em equilíbrio.
No nosso caso:
Como , a reação não está em equilíbrio e vai se deslocar para a direita para formar mais NO até atingir o equilíbrio.

Resposta

Não, o sistema não está em equilíbrio. A reação se deslocará para a direita, formando mais NO para atingir o equilíbrio.

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A decomposição do carbonato de potássio é um processo endotérmico ( ). Usando o princípio de Le Chatelier explique as seguintes situações:
a) O que ocorre com o aumento da temperatura:
b) Se for adicionado mais no sistema:
c) Se for adicionado mais no sistema:
d) Escreva a expressão de equilíbrio em termos de pressão.
Dada a reação em equilíbrio kcal. Explique o que ocorre com esse equilíbrio se:
a) for adicionado :
b) for adicionado :
c) for aumentada a temperatura:
d) for aumentada a pressão:
Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
Escreva as expressões da constante de equilíbrio em termos das concentrações: