A 2000K, a constante de equilíbrio
para a formação de
é
. Se a concentração de
é
, a de
é de
e a de NO é de
, o sistema está em equilíbrio? Se não estiver, em qual direção a reação prosseguirá para atingi-lo?
Passo 1
Beleza, vamos entender o que a gente tem aqui. A questão fala sobre o equilíbrio químico na formação de monóxido de nitrogênio (NO) a uma temperatura de 2000 K. A constante de equilíbrio, que a gente denota por
, é dada como
. Além disso, são fornecidas as concentrações dos reagentes e do produto:
tem 0,50 mol/L,
tem 0,25 mol/L e
tem
mol/L. Nosso objetivo é verificar se o sistema está em equilíbrio com essas concentrações e, se não estiver, descobrir em que direção a reação vai se deslocar para alcançar o equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio
. Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes quando o sistema está em equilíbrio. Para a reação de formação de NO, a equação geral pode ser representada assim:
A expressão para
dessa reação é:
Passo 3
Agora, vamos calcular o valor de
, que é a reação fora de equilíbrio. O
usa as mesmas concentrações da expressão de
, mas com as concentrações atuais do sistema. Então, temos:
Vamos calcular isso passo a passo.
Passo 4
Primeiro, calculamos o numerador:
Depois, calculamos o denominador:
Agora, dividimos o numerador pelo denominador:
Passo 5
Agora que temos
e
, vamos comparar esses valores para determinar se o sistema está em equilíbrio.
- Se
, a reação vai se deslocar para a direita, formando mais produtos. - Se
, a reação vai se deslocar para a esquerda, formando mais reagentes. - Se
, o sistema está em equilíbrio.
No nosso caso:
Como
, a reação não está em equilíbrio e vai se deslocar para a direita para formar mais NO até atingir o equilíbrio.
Resposta
Não, o sistema não está em equilíbrio. A reação se deslocará para a direita, formando mais NO para atingir o equilíbrio.
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A decomposição do carbonato de potássio
é um processo endotérmico (
). Usando o princípio de Le Chatelier explique as seguintes situações:
a) O que ocorre com o aumento da temperatura:
b) Se for adicionado mais no sistema:
c) Se for adicionado mais no sistema:
d) Escreva a expressão de equilíbrio em termos de pressão.
a) O que ocorre com o aumento da temperatura:
b) Se for adicionado mais
c) Se for adicionado mais
d) Escreva a expressão de equilíbrio em termos de pressão.
Dada a reação em equilíbrio
kcal. Explique o que ocorre com esse equilíbrio se:
a) for adicionado :
b) for adicionado :
c) for aumentada a temperatura:
d) for aumentada a pressão:
a) for adicionado
b) for adicionado
c) for aumentada a temperatura:
d) for aumentada a pressão:
Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.
Escreva as expressões da constante de equilíbrio em termos das concentrações:
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