Dada a reação:
Reagiu-se 80 g de
(trióxido de enxofre) com água em excesso. Qual a massa de
(ácido sulfúrico) obtida nessa reação, que tem rendimento de
? (R: 73,5 g de
)
Passo 1
Então, a gente tem uma reação química onde o trióxido de enxofre (
) reage com água (
) para formar ácido sulfúrico (
). A questão diz que usamos 80 gramas de
e a água está em excesso, o que significa que não é o reagente limitante. Queremos descobrir quanto de
a gente consegue produzir, sabendo que a reação teve um rendimento de 75%. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, principalmente a relação entre as quantidades dos reagentes e produtos através das massas molares.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido na reação:
-
: Enxofre (S) tem massa molar de aproximadamente 32 g/mol e o oxigênio (O) tem 16 g/mol. Então, tem massa molar . -
: Hidrogênio (H) tem 1 g/mol, enxofre (S) 32 g/mol e oxigênio 16 g/mol. Portanto, tem massa molar .
Passo 3
Agora, vamos descobrir quantos mols de
temos nos 80 g que reagiram:
Passo 4
Pela equação química balanceada, 1 mol de
produz 1 mol de
. Então, teoricamente, 1 mol de
resultaria em 1 mol de
.
Passo 5
Vamos converter os mols de
para gramas:
Passo 6
Como a reação teve um rendimento de 75%, a massa real de
obtida é 75% da massa teórica:
Resposta
A massa de
obtida é de 73,5 g.