Dada a reação:
SO3+H2 O H2 SO4
Reagiu-se 80 g de SO3 (trióxido de enxofre) com água em excesso. Qual a massa de H2 SO4 (ácido sulfúrico) obtida nessa reação, que tem rendimento de 75 % ? (R: 73,5 g de H2 SO4 )

Passo 1

Então, a gente tem uma reação química onde o trióxido de enxofre ( ) reage com água ( ) para formar ácido sulfúrico ( ). A questão diz que usamos 80 gramas de e a água está em excesso, o que significa que não é o reagente limitante. Queremos descobrir quanto de a gente consegue produzir, sabendo que a reação teve um rendimento de 75%. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de estequiometria, principalmente a relação entre as quantidades dos reagentes e produtos através das massas molares.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido na reação:
  • : Enxofre (S) tem massa molar de aproximadamente 32 g/mol e o oxigênio (O) tem 16 g/mol. Então, tem massa molar .
  • : Hidrogênio (H) tem 1 g/mol, enxofre (S) 32 g/mol e oxigênio 16 g/mol. Portanto, tem massa molar .

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de Mols de SO3 = 80 , g80 , g/mol = 1 , mol temos nos 80 g que reagiram:

Passo 4

Pela equação química balanceada, 1 mol de produz 1 mol de . Então, teoricamente, 1 mol de resultaria em 1 mol de .

Passo 5

Vamos converter os mols de Massa teórica de H2SO4 = 1 , mol times 98 , g/mol = 98 , g para gramas:
ó

Passo 6

Como a reação teve um rendimento de 75%, a massa real de Massa real = 98 , g times 0,75 = 73,5 , g obtida é 75% da massa teórica:

Resposta

A massa de obtida é de 73,5 g.

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