Faça o balanceamento das seguintes reações químicas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem a reação química onde o nitrato de potássio (
) se transforma em dióxido de potássio (
) e oxigênio (
). Nosso objetivo aqui é balancear essa equação, ou seja, ajustar os números na frente de cada composto para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar lembrar que na química, a lei da conservação da matéria diz que não podemos criar nem destruir átomos, apenas rearranjá-los.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar todos os elementos presentes na reação:
- Potássio (K)
- Nitrogênio (N)
- Oxigênio (O)
Agora, vamos contar quantos átomos de cada um temos nos reagentes e produtos.
Nos reagentes:
-
: 1 K, 1 N, 3 O
Nos produtos:
-
: 1 K, 1 N, 2 O -
: 2 O
Então, total nos produtos:
- K: 1
- N: 1
- O: 2 + 2 = 4
Comparando com os reagentes:
- K: 1 (igual)
- N: 1 (igual)
- O: 3 (reagentes) vs. 4 (produtos)
Vemos que o oxigênio não está equilibrado. Precisamos ajustar os coeficientes para igualar os átomos de oxigênio de ambos os lados.
Passo 3
Vamos tentar colocar um número que faça com que os oxigênios fiquem iguais. Podemos começar ajustando o
.
Se colocarmos um coeficiente 2 na frente de
, temos:
- Reagentes:
- K: 2
- N: 2
- O: 6
Agora, ajustamos os produtos para igualar K e N:
-
Colocamos 2 na frente de
: - K: 2
- N: 2
- O: 4
-
Agora, precisamos equilibrar o oxigênio total. Nos produtos, já temos 4 O do
e queremos chegar a 6 O (como nos reagentes). Então, precisamos de mais 2 O, ou seja, 1 molécula de (que tem 2 átomos de O).
Então, colocamos 1 na frente de
.
Resposta
A equação balanceada fica: