Faça o balanceamento das seguintes reações químicas:
KNO3 KNO2+O2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem a reação química onde o nitrato de potássio ( KNO3) se transforma em dióxido de potássio ( KNO2) e oxigênio ( O2). Nosso objetivo aqui é balancear essa equação, ou seja, ajustar os números na frente de cada composto para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar lembrar que na química, a lei da conservação da matéria diz que não podemos criar nem destruir átomos, apenas rearranjá-los.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar todos os elementos presentes na reação:
  • Potássio (K)
  • Nitrogênio (N)
  • Oxigênio (O)
Agora, vamos contar quantos átomos de cada um temos nos reagentes e produtos.
Nos reagentes:
  • KNO3: 1 K, 1 N, 3 O
Nos produtos:
  • KNO2: 1 K, 1 N, 2 O
  • O2: 2 O
Então, total nos produtos:
  • K: 1
  • N: 1
  • O: 2 + 2 = 4
Comparando com os reagentes:
  • K: 1 (igual)
  • N: 1 (igual)
  • O: 3 (reagentes) vs. 4 (produtos)
Vemos que o oxigênio não está equilibrado. Precisamos ajustar os coeficientes para igualar os átomos de oxigênio de ambos os lados.

Passo 3

Vamos tentar colocar um número que faça com que os oxigênios fiquem iguais. Podemos começar ajustando o KNO3.
Se colocarmos um coeficiente 2 na frente de KNO3, temos:
  • Reagentes:
    • K: 2
    • N: 2
    • O: 6
Agora, ajustamos os produtos para igualar K e N:
  • Colocamos 2 na frente de KNO2:
    • K: 2
    • N: 2
    • O: 4
  • Agora, precisamos equilibrar o oxigênio total. Nos produtos, já temos 4 O do KNO2 e queremos chegar a 6 O (como nos reagentes). Então, precisamos de mais 2 O, ou seja, 1 molécula de O2 (que tem 2 átomos de O).
Então, colocamos 1 na frente de O2.

Resposta

A equação balanceada fica:
2,KNO3 2,KNO2 + O2

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