Dada a reação: X2+3Y2 ⇆ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C , que as concentrações em moles/ litro são: [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60 O valor da constante de equilíbrio da reação química é de
Escolha uma:
250.
125.
225
325
175
Escolha uma:
250.
125.
225
325
175
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química: $ X_2 + 3Y_2 \rightleftharpoons 2XY_3 $. Nosso objetivo aqui é encontrar o valor da constante de equilíbrio dessa reação, que a gente chama de $ K_c $. Para isso, vamos precisar usar as concentrações das substâncias que estão em equilíbrio, que são dadas no enunciado:
mol/L,
mol/L e
mol/L.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio $ K_c $. Ela nos diz a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes, cada uma elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico na reação balanceada. Ou seja, para uma reação geral $ aA + bB \rightleftharpoons cC + dD $, a expressão de $ K_c $ é:
Isso nos ajuda a calcular $ K_c $ usando as concentrações no equilíbrio.
Passo 3
Agora, vamos aplicar isso à nossa reação específica $ X_2 + 3Y_2 \rightleftharpoons 2XY_3 $. Identificando os reagentes e produtos:
- Reagentes: $ X_2 $ com coeficiente 1 e $ Y_2 $ com coeficiente 3.
- Produto: $ XY_3 $ com coeficiente 2.
Então, a expressão para $ K_c $ fica:
Passo 4
Agora, vamos substituir as concentrações que já conhecemos nessa expressão. Temos:
Substituindo na fórmula:
Passo 5
Vamos calcular passo a passo:
- Calcula o numerador:
- Calcula o denominador:
- Divide o numerador pelo denominador:
Resposta
O valor da constante de equilíbrio $ K_c $ é 225.