Qual é a ligação iônica MgCl2?
Passo 1
Vamos começar entendendo a pergunta: Qual é a ligação iônica em MgCl₂? Isso pertence à área de química, mais especificamente ao estudo das ligações químicas. Para resolver, vamos precisar saber como os átomos de magnésio (Mg) e cloro (Cl) interagem eletricamente para formar esse composto.
Passo 2
Primeiro, sabemos que o magnésio é um metal do grupo 2 da tabela periódica. Esses metais tendem a perder elétrons para alcançar uma configuração eletrônica mais estável. No caso do magnésio, ele possui dois elétrons na camada de valência.
Passo 3
Quando o magnésio perde esses dois elétrons, ele forma um íon com carga positiva, representado por Mg²⁺. A perda de elétrons faz com que o magnésio se torne mais estável energeticamente.
Passo 4
Já o cloro é um não-metal do grupo 17, que geralmente ganha elétrons para completar sua camada de valência. Cada átomo de cloro possui sete elétrons na camada externa e precisa de mais um para ficar completo.
Passo 5
Assim, cada átomo de cloro ganha um elétron, formando íons com carga negativa, representados por Cl⁻. Como o magnésio perde dois elétrons, são necessários dois átomos de cloro para equilibrar a carga, formando MgCl₂.
Passo 6
A ligação iônica em MgCl₂ ocorre devido à atração eletrostática entre o íon Mg²⁺ e os dois íons Cl⁻. Essa força de atração mantém os íons unidos em uma estrutura cristalina estável.
Resposta
A ligação iônica em MgCl₂ é formada pela atração entre um íon Mg²⁺ e dois íons Cl⁻, resultando no composto iônico MgCl₂.