Dada a representação de uma célula galvânica Fe / Fe^2+ / / Cu^2+ / Cu, pergunta-se:
b) Em que sentido fluem os elétrons? F e C u

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma célula galvânica representada por Fe / Fe^2+ ,||, Cu^2+ / Cu. Nosso objetivo aqui é descobrir para onde os elétrons estão fluindo. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre células galvânicas, reações de oxidação e redução, e como identificar o fluxo dos elétrons.

Passo 2

Primeiro, uma célula galvânica é tipo uma bateria que gera energia a partir de reações químicas espontâneas. Nela, temos dois eletrodos: o ânodo (onde ocorre a oxidação) e o cátodo (onde ocorre a redução). Os elétrons sempre fluem do ânodo para o cátodo.

Passo 3

Vamos identificar as reações nos eletrodos:
  • Anodo (°): Fe Fe^2+ + 2e^-
    Aqui, o ferro (Fe) está perdendo elétrons, ou seja, está sendo oxidado.
  • Cátodo (↑): Cu^2+ + 2e^- Cu
    O íon cobre (II) está ganhando elétrons, sendo reduzido a cobre metálico.

Passo 4

Agora, sabemos que os elétrons sempre vão do ânodo para o cátodo. No nosso caso, isso significa que os elétrons saem do eletrodo de ferro e vão em direção ao eletrodo de cobre.

Passo 5

Então, visualizando o fluxo:
Fe , (ânodo) longrightarrow Cu , (cátodo)âá

Resposta

Os elétrons fluem do ferro ( Fe) para o cobre ( Cu).

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