Numa pilha de sódio e estanho, a
, as concentrações das semi-células são
de íons
e
de íons
. Pede-se:
c)
sentido do fluxo de elétrons.
c)
Passo 1
Então, a gente tem uma pilha feita de sódio (Na) e estanho (Sn) a 25°C. As concentrações são 2,3 g/L de íons
e 119 g/L de íons
. A gente precisa descobrir qual é o sentido do fluxo de elétrons na pilha, partindo do sódio indo para o estanho.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que em uma pilha eletroquímica, os elétrons sempre fluem do ânodo para o cátodo. O ânodo é onde ocorre a oxidação e o cátodo onde ocorre a redução. Então, precisamos identificar qual dos dois metais vai ser oxidado e qual vai ser reduzido.
Passo 3
Para isso, vamos olhar os potenciais padrão de redução das duas semi-reações:
O potencial de redução mais positivo indica que a redução é mais favorável. Aqui, o estanho tem um potencial de redução mais alto (-0,14 V) comparado ao sódio (-2,71 V).
Passo 4
Isso significa que o estanho vai receber elétrons (reduzir-se) e o sódio vai perder elétrons (oxidar-se). Portanto, os elétrons vão sair do ânodo (sódio) e ir para o cátodo (estanho).
Resposta
Os elétrons fluem do sódio para o estanho na pilha.