Numa pilha de sódio e estanho, a 25^circ C, as concentrações das semi-células são 2,3 g / L de íons Na^+e 119 g / L de íons Sn^2+. Pede-se:
c)
O sentido do fluxo de elétrons. (N a S n)

Passo 1

Então, a gente tem uma pilha feita de sódio (Na) e estanho (Sn) a 25°C. As concentrações são 2,3 g/L de íons Na^+ e 119 g/L de íons Sn^2+. A gente precisa descobrir qual é o sentido do fluxo de elétrons na pilha, partindo do sódio indo para o estanho.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em uma pilha eletroquímica, os elétrons sempre fluem do ânodo para o cátodo. O ânodo é onde ocorre a oxidação e o cátodo onde ocorre a redução. Então, precisamos identificar qual dos dois metais vai ser oxidado e qual vai ser reduzido.

Passo 3

Para isso, vamos olhar os potenciais padrão de redução das duas semi-reações:
Na^+ + e^- Na E^circ = -2,71, V
Sn^2+ + 2e^- Sn E^circ = -0,14, V
O potencial de redução mais positivo indica que a redução é mais favorável. Aqui, o estanho tem um potencial de redução mais alto (-0,14 V) comparado ao sódio (-2,71 V).

Passo 4

Isso significa que o estanho vai receber elétrons (reduzir-se) e o sódio vai perder elétrons (oxidar-se). Portanto, os elétrons vão sair do ânodo (sódio) e ir para o cátodo (estanho).

Resposta

Os elétrons fluem do sódio para o estanho na pilha.

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