A uma dada temperatura, a reação química apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio. Escreva a equação de equilíbrio Kc, considerando a concentração dos gases em molaridade. Calcule o valor de Kc.
2 HI(g) <-> H2(g) + I2(g)
[H H] = 2,2 x 10^(-2) mol / L
[H2] = 1,0 x 10^(-3) mol/L
I2 = 2,5 x 10^-2 mo / L

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico juntos! A questão nos dá uma reação química no equilíbrio e as concentrações dos reagentes e produtos. Vamos precisar usar o conceito de constante de equilíbrio ( ) para escrever a equação de equilíbrio e calcular o valor de com as concentrações fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação da reação química no equilíbrio:
Aqui, o equilíbrio está entre o hidrogênio iodeto (HI) e os produtos hidrogênio (H₂) e iodo (I₂).

Passo 3

Agora, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio ( ). A constante de equilíbrio é dada pelas concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos, divididas pelas concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes.
Para a reação dada:

Passo 4

Vamos substituir as concentrações fornecidas na expressão de :
Substituindo na expressão:

Passo 5

Vamos calcular o valor de passo a passo:
  1. Multiplique as concentrações dos produtos:
  1. Calcule o quadrado da concentração do reagente:
  1. Divida os resultados:

Resposta

O valor da constante de equilíbrio é aproximadamente .

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