A uma dada temperatura, a reação química apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio. Escreva a equação de equilíbrio Kc, considerando a concentração dos gases em molaridade. Calcule o valor de Kc.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico juntos! A questão nos dá uma reação química no equilíbrio e as concentrações dos reagentes e produtos. Vamos precisar usar o conceito de constante de equilíbrio ( ) para escrever a equação de equilíbrio e calcular o valor de com as concentrações fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação da reação química no equilíbrio:
Aqui, o equilíbrio está entre o hidrogênio iodeto (HI) e os produtos hidrogênio (H₂) e iodo (I₂).

Passo 3

Agora, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio ( ). A constante de equilíbrio é dada pelas concentrações dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos, divididas pelas concentrações dos reagentes elevadas aos seus coeficientes.
Para a reação dada:

Passo 4

Vamos substituir as concentrações fornecidas na expressão de :
Substituindo na expressão:

Passo 5

Vamos calcular o valor de passo a passo:
  1. Multiplique as concentrações dos produtos:
  1. Calcule o quadrado da concentração do reagente:
  1. Divida os resultados:

Resposta

O valor da constante de equilíbrio é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Um dos equilíbrios envolvidos na formação da chuva ácida está representado pela equação:
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4 mol. Qual o valor aproximado da constante de equilíbrio.
Considere a reação hipotética: e a tabela a seguir, com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que:
Perturbação Alteração quando o sistema <br> retorna ao Equilíbrio Deslocamento do Equilíbrio Efeito sobre o <br> valor da K
Adição de reagente Parte do reagente adicionado é <br> consumido Para o sentido dos produtos Não há alteração
Adição de produto Parte do produto adicionado é <br> consumido Para o sentido dos reagentes Não há alteração
Redução do volume e <br> aumento da pressão A pressão diminui Para o sentido de menor número <br> de moléculas Não há alteração
Elevação do volume e <br> diminuição da pressão A pressão aumenta Para o sentido de maior número <br> de moléculas Não há alteração
Elevação da <br> temperatura Há consumo de energia térmica Para o sentido endotérmico Há alteração
Redução da <br> temperatura Há liberação de energia térmica Para o sentido exotérmico Há alteração
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.