Um dos equilíbrios envolvidos na formação da chuva ácida está representado pela equação:
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4 mol. Qual o valor aproximado da constante de equilíbrio.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico juntos! A questão envolve a reação que forma chuva ácida, representada por:
Precisamos encontrar o valor da constante de equilíbrio ( ) para essa reação, sabendo que inicialmente temos 6 mols de dióxido de enxofre ( ) e 5 mols de oxigênio ( ) em um recipiente de 1 litro. No equilíbrio, foram formados 4 mols de trióxido de enxofre ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante de equilíbrio ( ). Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está no equilíbrio. A expressão para para a reação dada é:
Aqui, os colchetes indicam as concentrações das substâncias em mol/L.

Passo 3

Vamos organizar as informações que temos:
  • Volume do recipiente: 1 litro
  • Inicialmente:
    • mol/L
    • mol/L
    • mol/L
No equilíbrio:
  • Foram formados 4 mols de , então mol/L

Passo 4

Agora, vamos ver quanto dos reagentes foi consumido para formar esses 4 mols de . A reação nos diz que para cada 2 mols de e 1 mol de , formam-se 2 mols de .
Então, para formar 4 mols de :
  • consumido: mol/L
  • consumido: mol/L

Passo 5

Vamos calcular as concentrações dos reagentes no equilíbrio:
  • í mol/L
  • í mol/L
  • í mol/L

Passo 6

Agora, substituímos essas concentrações na expressão de :

Resposta

O valor aproximado da constante de equilíbrio ( ) é 1,33.

Exercícios relacionados

Considere a reação hipotética: e a tabela a seguir, com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que:
Perturbação Alteração quando o sistema <br> retorna ao Equilíbrio Deslocamento do Equilíbrio Efeito sobre o <br> valor da K
Adição de reagente Parte do reagente adicionado é <br> consumido Para o sentido dos produtos Não há alteração
Adição de produto Parte do produto adicionado é <br> consumido Para o sentido dos reagentes Não há alteração
Redução do volume e <br> aumento da pressão A pressão diminui Para o sentido de menor número <br> de moléculas Não há alteração
Elevação do volume e <br> diminuição da pressão A pressão aumenta Para o sentido de maior número <br> de moléculas Não há alteração
Elevação da <br> temperatura Há consumo de energia térmica Para o sentido endotérmico Há alteração
Redução da <br> temperatura Há liberação de energia térmica Para o sentido exotérmico Há alteração
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
Um sistema fechado contendo inicialmente de NOCl a atinge o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de é . Calcule a para a reação:
A uma dada temperatura, a reação química apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio. Escreva a equação de equilíbrio Kc, considerando a concentração dos gases em molaridade. Calcule o valor de Kc.