Considere a reação hipotética:
e a tabela a seguir, com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que:
Perturbação | Alteração quando o sistema <br> retorna ao Equilíbrio | Deslocamento do Equilíbrio | Efeito sobre o <br> valor da K |
---|---|---|---|
Adição de reagente | Parte do reagente adicionado é <br> consumido | Para o sentido dos produtos | Não há alteração |
Adição de produto | Parte do produto adicionado é <br> consumido | Para o sentido dos reagentes | Não há alteração |
Redução do volume e <br> aumento da pressão | A pressão diminui | Para o sentido de menor número <br> de moléculas | Não há alteração |
Elevação do volume e <br> diminuição da pressão | A pressão aumenta | Para o sentido de maior número <br> de moléculas | Não há alteração |
Elevação da <br> temperatura | Há consumo de energia térmica | Para o sentido endotérmico | Há alteração |
Redução da <br> temperatura | Há liberação de energia térmica | Para o sentido exotérmico | Há alteração |
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química do tipo
. A pergunta pede pra gente analisar como certas mudanças no sistema afetam o equilíbrio químico e o valor da constante de equilíbrio
. Pra resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que ajuda a entender como o sistema reage às mudanças para voltar ao equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é a constante de equilíbrio
. Ela é uma medida que indica a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos quando o sistema está em equilíbrio. A fórmula geral é:
Importante:
só muda se a temperatura muda. Alterações na concentração, pressão ou volume não alteram
.
Passo 3
Agora, vamos analisar o que acontece quando a gente adiciona reagentes ou produtos:
-
Adição de Reagentes: Quando adicionamos mais reagentes, o sistema tenta “absorver” esse excesso consumindo-os e formando mais produtos. Ou seja, o equilíbrio se desloca para a direita, no sentido dos produtos.
-
Adição de Produtos: Se a gente adiciona mais produtos, o sistema tenta “equilibrar” isso formando mais reagentes. Então, o equilíbrio se desloca para a esquerda, no sentido dos reagentes.
Passo 4
O que isso significa para a constante
? Como mencionamos antes,
não muda quando a gente altera as concentrações dos reagentes ou produtos. Ele só muda com a temperatura. Então, mesmo que o equilíbrio se desloque para compensar a mudança,
permanece o mesmo.
Passo 5
Agora, olhando as alternativas:
a) Diz que adicionar reagentes aumenta
. Errado, porque
não muda com a concentração.
b) Diz que adicionar produtos diminui
. Errado, pelo mesmo motivo.
c) Diz que adicionar reagentes ou produtos não afeta
. Certíssimo!
d) Diz que adicionar reagentes desloca para reagentes e diminui
. Errado tanto no deslocamento quanto na mudança de
.
e) Diz que adicionar produtos desloca para produtos e aumenta
. Errado novamente pela mesma razão anterior.
Resposta
A alternativa correta é a c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
Exercícios relacionados
Um sistema fechado contendo inicialmente
de NOCl a
atinge o equilíbrio. A análise da mistura em equilíbrio mostra que a concentração de
é
. Calcule
a
para a reação:
Considere a reação hipotética:
. Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que.
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
Um dos equilíbrios envolvidos na formação da chuva ácida está representado pela equação:
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4 mol. Qual o valor aproximado da constante de equilíbrio.
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