Considere a reação hipotética: e a tabela a seguir, com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que:
Perturbação Alteração quando o sistema <br> retorna ao Equilíbrio Deslocamento do Equilíbrio Efeito sobre o <br> valor da K
Adição de reagente Parte do reagente adicionado é <br> consumido Para o sentido dos produtos Não há alteração
Adição de produto Parte do produto adicionado é <br> consumido Para o sentido dos reagentes Não há alteração
Redução do volume e <br> aumento da pressão A pressão diminui Para o sentido de menor número <br> de moléculas Não há alteração
Elevação do volume e <br> diminuição da pressão A pressão aumenta Para o sentido de maior número <br> de moléculas Não há alteração
Elevação da <br> temperatura Há consumo de energia térmica Para o sentido endotérmico Há alteração
Redução da <br> temperatura Há liberação de energia térmica Para o sentido exotérmico Há alteração
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química do tipo . A pergunta pede pra gente analisar como certas mudanças no sistema afetam o equilíbrio químico e o valor da constante de equilíbrio . Pra resolver isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que ajuda a entender como o sistema reage às mudanças para voltar ao equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a constante de equilíbrio . Ela é uma medida que indica a relação entre as concentrações dos reagentes e produtos quando o sistema está em equilíbrio. A fórmula geral é:
Importante: só muda se a temperatura muda. Alterações na concentração, pressão ou volume não alteram .

Passo 3

Agora, vamos analisar o que acontece quando a gente adiciona reagentes ou produtos:
  • Adição de Reagentes: Quando adicionamos mais reagentes, o sistema tenta “absorver” esse excesso consumindo-os e formando mais produtos. Ou seja, o equilíbrio se desloca para a direita, no sentido dos produtos.
  • Adição de Produtos: Se a gente adiciona mais produtos, o sistema tenta “equilibrar” isso formando mais reagentes. Então, o equilíbrio se desloca para a esquerda, no sentido dos reagentes.

Passo 4

O que isso significa para a constante ? Como mencionamos antes, não muda quando a gente altera as concentrações dos reagentes ou produtos. Ele só muda com a temperatura. Então, mesmo que o equilíbrio se desloque para compensar a mudança, permanece o mesmo.

Passo 5

Agora, olhando as alternativas:
a) Diz que adicionar reagentes aumenta . Errado, porque não muda com a concentração.
b) Diz que adicionar produtos diminui . Errado, pelo mesmo motivo.
c) Diz que adicionar reagentes ou produtos não afeta . Certíssimo!
d) Diz que adicionar reagentes desloca para reagentes e diminui . Errado tanto no deslocamento quanto na mudança de .
e) Diz que adicionar produtos desloca para produtos e aumenta . Errado novamente pela mesma razão anterior.

Resposta

A alternativa correta é a c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.

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Considere a reação hipotética: . Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que.
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio.
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio.
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio.
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