Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius? *
A) Na2CO3
B) KOH
C) Na2O
D) HCl
E) LiH
A) Na2CO3
B) KOH
C) Na2O
D) HCl
E) LiH
Passo 1
Vamos lá! Temos uma questão sobre química, mais especificamente sobre ácidos de Arrhenius. Precisamos identificar, entre as espécies químicas listadas, qual se classifica como um ácido de Arrhenius. Para isso, vamos lembrar o que é um ácido de Arrhenius e aplicar esse conceito às opções dadas.
Passo 2
Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons de hidrogênio (
). Então, vamos analisar cada uma das opções para ver qual delas libera
na água.
Passo 3
Opção A:
(carbonato de sódio). Quando dissolvido em água, ele forma íons
e
. O
pode aceitar prótons, atuando como base, o que indica que
não é um ácido de Arrhenius.
Passo 4
Opção B:
(hidróxido de potássio). Quando dissolvido, forma
e
. O íon hidroxila (
) é uma base, portanto,
é uma base forte, não um ácido de Arrhenius.
Passo 5
Opção C:
(óxido de sódio). Quando reage com água, forma
, que libera
. Novamente, isso indica que
gera uma base quando dissolvido em água, não um ácido.
Passo 6
Opção D:
(ácido clorídrico). Quando dissolvido em água, ele se dissocia completamente em
e
. Aqui, o
produzido caracteriza o
como um ácido de Arrhenius.
Passo 7
Opção E:
(hidreto de lítio). Quando reage com água, forma
e
. O íon hidreto (
) atua como base, aceitando prótons, portanto,
não é um ácido de Arrhenius.
Resposta
A opção correta é a D) HCl.