No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/l, determine o volume final?

Passo 1

Vamos resolver um exercício de concentração de soluções. Aqui, usamos o cloreto de sódio (NaCl) como soluto, que pesa 0,4 gramas. A concentração da solução que queremos alcançar é de 0,05 mol por litro. Nosso objetivo é descobrir qual será o volume final da solução.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é concentração molar. A concentração molar ($ C C éú n n çã V $):
V

Passo 3

Nosso objetivo é encontrar o volume ($ V $). Podemos rearranjar a fórmula para resolver $ V $:
V

Passo 4

Agora, precisamos calcular o número de moles ($ n $) de NaCl que temos. Para isso, usamos a fórmula:
n
onde $ m $ é a massa do soluto e $ M $ é a massa molar do soluto.

Passo 5

A massa do NaCl ($ m m é M $) do NaCl é a soma das massas molares do sódio (Na) e do cloro (Cl).
M

Passo 6

Agora, calculamos os moles de NaCl:
n = 0,4 , g58,44 , g/mol approx 0,00685 , mol

Passo 7

Com os moles calculados e a concentração desejada ($ C = 0,05 , mol/L $), usamos a fórmula do Passo 3 para encontrar o volume:
C = 0,05 , mol/L

Resposta

O volume final da solução é de aproximadamente 0,137 litros (ou 137 mililitros).

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