No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/l, determine o volume final?
Passo 1
Vamos resolver um exercício de concentração de soluções. Aqui, usamos o cloreto de sódio (NaCl) como soluto, que pesa 0,4 gramas. A concentração da solução que queremos alcançar é de 0,05 mol por litro. Nosso objetivo é descobrir qual será o volume final da solução.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é concentração molar. A concentração molar ($ C
n
V $):
Passo 3
Nosso objetivo é encontrar o volume ($ V $). Podemos rearranjar a fórmula para resolver $ V $:
Passo 4
Agora, precisamos calcular o número de moles ($ n $) de NaCl que temos. Para isso, usamos a fórmula:
onde $ m $ é a massa do soluto e $ M $ é a massa molar do soluto.
Passo 5
A massa do NaCl ($ m
M $) do NaCl é a soma das massas molares do sódio (Na) e do cloro (Cl).
Passo 6
Agora, calculamos os moles de NaCl:
Passo 7
Com os moles calculados e a concentração desejada ($ C = 0,05 , mol/L $), usamos a fórmula do Passo 3 para encontrar o volume:
Resposta
O volume final da solução é de aproximadamente 0,137 litros (ou 137 mililitros).