Defina eletronegatividade e explique a diferença entre eletronegatividade e afinidade eletrônica. Descreva como varia, em geral, a eletronegatividade dos elementos de acordo com a posição na Tabela Periódica.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente entender o que é eletronegatividade, diferenciar isso de afinidade eletrônica e também ver como a eletronegatividade muda conforme a posição dos elementos na Tabela Periódica. Para resolver isso, vamos precisar saber as definições básicas desses termos e como eles se relacionam com a estrutura dos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos definir eletronegatividade. Eletronegatividade é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons compartilhados em uma ligação química. Basicamente, quanto maior a eletronegatividade, mais o átomo “puxa” os elétrons para si na molécula.

Passo 3

Agora, vamos diferenciar eletronegatividade de afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron para formar um ânion. Enquanto a eletronegatividade está relacionada à atração de elétrons em ligações químicas, a afinidade eletrônica está associada à tendência de um átomo ganhar um elétron específico. Ou seja, eletronegatividade é mais sobre a interação em ligações, já a afinidade eletrônica é sobre a adição de elétrons a um átomo isolado.

Passo 4

Por último, vamos ver como a eletronegatividade varia na Tabela Periódica. De maneira geral, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita em um mesmo período e diminui de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso significa que os elementos no canto superior direito da tabela, como o flúor, são os mais eletronegativos, enquanto os elementos na parte inferior esquerda, como o césio, têm eletronegatividades menores.

Resposta

Então, resumindo, a eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química, diferente da afinidade eletrônica que mede a energia liberada ao ganhar um elétron. Na Tabela Periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e diminui de cima para baixo.

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