Qual das seguintes ligações covalentes tem maior caráter polar?
a) B-Cl ou C-Cl;
b) P-F ou P-Cl;
c) S-Cl, S-Br ou Se-Br. Indique as cargas parciais dos átomos, em cada caso.

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pergunta qual das ligações covalentes apresentadas tem maior caráter polar. O conteúdo da matéria envolve polaridade das ligações covalentes e eletronegatividade dos átomos. Para resolver, vamos precisar da tabela de eletronegatividade dos elementos envolvidos.

Passo 2

a) B-Cl ou C-Cl
Primeiro, vamos verificar as eletronegatividades dos elementos:
  • Boro (B): aproximadamente 2,04
  • Carbono ©: aproximadamente 2,55
  • Cloro (Cl): aproximadamente 3,16
A polaridade de uma ligação aumenta com a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos.
Diferença de eletronegatividade:
  • B-Cl: |3,16 - 2,04| = 1,12
  • C-Cl: |3,16 - 2,55| = 0,61
Como 1,12 > 0,61, a ligação B-Cl tem maior caráter polar.

Passo 3

b) P-F ou P-Cl
Vamos ver as eletronegatividades:
  • Fósforo §: aproximadamente 2,19
  • Flúor (F): aproximadamente 3,98
  • Cloro (Cl): aproximadamente 3,16
Diferença de eletronegatividade:
  • P-F: |3,98 - 2,19| = 1,79
  • P-Cl: |3,16 - 2,19| = 0,97
Como 1,79 > 0,97, a ligação P-F tem maior caráter polar.

Passo 4

c) S-Cl, S-Br ou Se-Br. Indique as cargas parciais dos átomos, em cada caso.
Primeiro, eletronegatividades:
  • Enxofre (S): aproximadamente 2,58
  • Cloro (Cl): aproximadamente 3,16
  • Bromo (Br): aproximadamente 2,96
  • Selênio (Se): aproximadamente 2,55
Diferença de eletronegatividade:
  • S-Cl: |3,16 - 2,58| = 0,58
  • S-Br: |2,96 - 2,58| = 0,38
  • Se-Br: |2,96 - 2,55| = 0,41
A maior diferença é em S-Cl (0,58), portanto, essa ligação tem o maior caráter polar entre as três.
Cargas parciais:
  • Na ligação S-Cl:
    • Enxofre (S) terá uma carga parcial positiva (δ⁺)
    • Cloro (Cl) terá uma carga parcial negativa (δ⁻)

Resposta

a) B-Cl tem maior caráter polar.
b) P-F tem maior caráter polar.
c) S-Cl tem maior caráter polar, com S: δ⁺ e Cl: δ⁻.

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