Defina as interações intermoleculares: dipolodipolo, dipolo-dipolo induzido, van der Waals e ligação de hidrogênio.

Passo 1

Beleza, a gente vai definir quatro tipos de interações intermoleculares: dipolo-dipolo, dipolo-dipolo induzido, van der Waals e ligação de hidrogênio. Essas interações são importantes para entender como as moléculas se comportam umas com as outras.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre as interações dipolo-dipolo. Essas acontecem entre moléculas que têm dipolos permanentes, ou seja, regiões com cargas parciais positivas e negativas. Imagine duas moléculas de água; as partes positivas de uma atraem as negativas da outra, mantendo-as juntas.

Passo 3

Agora, sobre as interações dipolo-dipolo induzido. Nessa, uma molécula com dipolo permanente pode induzir um dipolo em uma molécula vizinha que normalmente não tem dipolo. É como se uma molécula “empurrasse” a distribuição de elétrons da outra, criando temporariamente uma atração.

Passo 4

Vamos para as forças de van der Waals. Esse termo é um pouco geral e inclui vários tipos de interações fracas entre moléculas, incluindo as dipolo-dipolo induzidas. Basicamente, são forças que funcionam mesmo entre moléculas não polares, devido a flutuações temporárias na distribuição de elétrons.

Passo 5

Por último, a ligação de hidrogênio. Ela é um tipo especial de interação dipolo-dipolo, mas muito mais forte. Acontece quando um átomo de hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo como oxigênio, nitrogênio ou flúor, e esse hidrogênio atrai outro átomo eletronegativo de uma molécula diferente. É o que dá à água suas propriedades únicas, como sua alta tensão superficial.

Resposta

Essas são as definições das principais interações intermoleculares: dipolo-dipolo, dipolo-dipolo induzido, van der Waals e ligação de hidrogênio, cada uma com suas características específicas que influenciam o comportamento das moléculas.

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