Sabe-se que o petróleo é formado por uma mistura de diversos hidrocarbonetos que podem ser separados por meio da destilação fracionada.
e) Escreva a estrutura do hexano e do 2,3dimetil-butano. Qual possui maior ponto de ebulição? Explique com base nas interações intermoleculares.

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre hidrocarbonetos, que são componentes do petróleo. O objetivo aqui é desenhar as estruturas do hexano e do 2,3-dimetil-butano e descobrir qual deles tem um ponto de ebulição maior. Para resolver isso, vamos precisar entender as estruturas moleculares desses compostos e como as interações entre as moléculas influenciam o ponto de ebulição.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar as estruturas:
  • Hexano (C₆H₁₄): É um alcano linear, ou seja, todas as cadeias de carbono estão em linha reta.
    CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
    
  • 2,3-Dimetil-butano (C₆H₁₄): Também é um alcano, mas é ramificado. Aqui, temos uma cadeia principal de butano (4 carbonos) com dois grupos metil (CH₃) ligados aos carbonos 2 e 3.
        CH₃
         |
    CH₃-C-CH-CH₃
         |
        CH₃
    

Passo 3

Agora, vamos falar sobre o ponto de ebulição. O ponto de ebulição de um composto depende das interações intermoleculares, que são as forças que mantêm as moléculas juntas:
  • Hexano: Como é uma molécula linear, as moléculas podem se empilhar mais closely, aumentando as forças de dispersão de London (um tipo de força de van der Waals). Isso faz com que seja mais difícil separar as moléculas, resultando em um ponto de ebulição mais alto.
  • 2,3-Dimetil-butano: Por ser ramificado, as moléculas não se empilham tão facilmente, o que diminui as forças de dispersão de London. Assim, é mais fácil para as moléculas se separarem umas das outras, o que resulta em um ponto de ebulição mais baixo.

Resposta

O hexano possui um ponto de ebulição maior do que o 2,3-dimetil-butano, porque sua estrutura linear permite interações intermoleculares mais fortes, facilitando a manutenção das moléculas unidas até temperaturas mais altas.

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b)
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c)