Defina se a molécula possui momento de dipolo, ou seja, se as moléculas são: Polar ou Apolar? e

Passo 1

Então, a gente vai resolver um exercício de Química sobre polaridade das moléculas. A pergunta é: as moléculas , , , e são polares ou apolares? Para descobrir isso, vamos precisar entender o que faz uma molécula ser polar ou apolar, ou seja, ter ou não um momento de dipolo.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é polaridade. Uma molécula é polar se tiver uma distribuição desigual de elétrons, resultando em uma região com carga parcial positiva e outra com carga parcial negativa. Isso cria o que chamamos de momento de dipolo, que é uma medida dessa separação de cargas. Já uma molécula é apolar quando essa distribuição de elétrons é igual, sem separação de cargas.

Passo 3

Para determinar a polaridade, precisamos considerar dois fatores principais:
  1. Diferença de eletronegatividade entre os átomos na molécula.
  2. Geometria molecular, ou seja, a forma da molécula.
Vamos analisar cada molécula individualmente com base nesses critérios.

Passo 4

(Tricloreto de fósforo):
  • Diferença de eletronegatividade: Fósforo § e Cloro (Cl) têm diferenças de eletronegatividade, fazendo com que os elétrons sejam puxados mais para o Cloro.
  • Geometria molecular: A molécula tem uma forma trigonal piramidal, com uma região não ligada no fósforo.
  • Conclusão: Dados esses fatores, é polar porque tem um momento de dipolo resultante.

Passo 5

(Cloreto de hidrogênio):
  • Diferença de eletronegatividade: Hidrogênio (H) e Cloro (Cl) têm uma diferença significativa, com o Cloro puxando os elétrons para si.
  • Geometria molecular: A molécula é linear, mas como é apenas uma ligação, não há simetria que cancele o dipolo.
  • Conclusão: Portanto, é polar.

Passo 6

(Dióxido de carbono):
  • Diferença de eletronegatividade: Carbono © e Oxigênio (O) têm diferenças de eletronegatividade, mas…
  • Geometria molecular: A molécula é linear, com os dois grupos O puxando os elétrons em direções opostas.
  • Conclusão: Esses dipolos se cancelam, então é apolar.

Passo 7

(Água):
  • Diferença de eletronegatividade: Hidrogênio (H) e Oxigênio (O) têm diferenças significativas, com o Oxigênio puxando mais os elétrons.
  • Geometria molecular: A molécula tem uma forma angular ou em “V”.
  • Conclusão: Isso cria um momento de dipolo resultante, então é polar.

Passo 8

(Cloreto de alumínio):
  • Diferença de eletronegatividade: Alumínio (Al) e Cloro (Cl) têm diferenças de eletronegatividade.
  • Geometria molecular: Em estado gasoso, é trigonal planar e simétrica, o que faz com que os dipolos se cancelem.
  • Conclusão: Portanto, é apolar.

Resposta

  • : Polar
  • : Polar
  • : Apolar
  • : Polar
  • : Apolar

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