Defina se a molécula possui momento de dipolo, ou seja, se as moléculas são: Polar ou Apolar?
e
Passo 1
Então, a gente vai resolver um exercício de Química sobre polaridade das moléculas. A pergunta é: as moléculas
,
,
,
e
são polares ou apolares? Para descobrir isso, vamos precisar entender o que faz uma molécula ser polar ou apolar, ou seja, ter ou não um momento de dipolo.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é polaridade. Uma molécula é polar se tiver uma distribuição desigual de elétrons, resultando em uma região com carga parcial positiva e outra com carga parcial negativa. Isso cria o que chamamos de momento de dipolo, que é uma medida dessa separação de cargas. Já uma molécula é apolar quando essa distribuição de elétrons é igual, sem separação de cargas.
Passo 3
Para determinar a polaridade, precisamos considerar dois fatores principais:
- Diferença de eletronegatividade entre os átomos na molécula.
- Geometria molecular, ou seja, a forma da molécula.
Vamos analisar cada molécula individualmente com base nesses critérios.
Passo 4
- Diferença de eletronegatividade: Fósforo § e Cloro (Cl) têm diferenças de eletronegatividade, fazendo com que os elétrons sejam puxados mais para o Cloro.
- Geometria molecular: A molécula tem uma forma trigonal piramidal, com uma região não ligada no fósforo.
- Conclusão: Dados esses fatores,
é polar porque tem um momento de dipolo resultante.
Passo 5
- Diferença de eletronegatividade: Hidrogênio (H) e Cloro (Cl) têm uma diferença significativa, com o Cloro puxando os elétrons para si.
- Geometria molecular: A molécula é linear, mas como é apenas uma ligação, não há simetria que cancele o dipolo.
- Conclusão: Portanto,
é polar.
Passo 6
- Diferença de eletronegatividade: Carbono © e Oxigênio (O) têm diferenças de eletronegatividade, mas…
- Geometria molecular: A molécula é linear, com os dois grupos O puxando os elétrons em direções opostas.
- Conclusão: Esses dipolos se cancelam, então
é apolar.
Passo 7
- Diferença de eletronegatividade: Hidrogênio (H) e Oxigênio (O) têm diferenças significativas, com o Oxigênio puxando mais os elétrons.
- Geometria molecular: A molécula tem uma forma angular ou em “V”.
- Conclusão: Isso cria um momento de dipolo resultante, então
é polar.
Passo 8
- Diferença de eletronegatividade: Alumínio (Al) e Cloro (Cl) têm diferenças de eletronegatividade.
- Geometria molecular: Em estado gasoso,
é trigonal planar e simétrica, o que faz com que os dipolos se cancelem. - Conclusão: Portanto,
é apolar.
Resposta
-
: Polar -
: Polar -
: Apolar -
: Polar -
: Apolar
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