Defina a Geometria:
e
Passo 1
Então, a gente vai resolver um exercício sobre geometria molecular! O que a gente precisa fazer é definir a geometria das moléculas
,
,
,
e
. Para isso, vamos usar a teoria VSEPR, que ajuda a entender como os átomos se organizam ao redor do átomo central na molécula.
Passo 2
Antes de mais nada, vamos falar rapidinho sobre a teoria VSEPR. VSEPR vem de “Valence Shell Electron Pair Repulsion”, que em português significa “Repulsão de Pares de Elétrons na Camada de Valência”. Basicamente, essa teoria diz que os pares de elétrons ao redor do átomo central se repelem e se organizam de forma a minimizar essa repulsão, definindo a geometria da molécula.
Passo 3
Vamos começar com
. O fósforo § é o átomo central e está rodeado por cinco átomos de cloro (Cl). Não há pares de elétrons livres no fósforo. Segundo a teoria VSEPR, com cinco pares de elétrons ao redor do átomo central, a geometria é bipiramidal trigonal.
Passo 4
Agora,
. Aqui, o nitrogênio (N) é o átomo central e está ligado a três átomos de hidrogênio (H). Além disso, há um par de elétrons livres no nitrogênio. Com quatro pares de elétrons (três ligações e um par livre), a geometria é piramidal trigonal.
Passo 5
Vamos para
. O enxofre (S) é o átomo central e está ligado a seis átomos de flúor (F). Não há pares de elétrons livres no enxofre. Com seis pares de elétrons ao redor, a geometria é octaédrica.
Passo 6
Em seguida,
. O enxofre (S) é o átomo central e está ligado a dois átomos de hidrogênio (H). Além disso, há dois pares de elétrons livres no enxofre. Com quatro pares de elétrons (duas ligações e dois pares livres), a geometria é angular ou dobrada.
Passo 7
Por último,
. O boro (B) é o átomo central e está ligado a três átomos de flúor (F). Não há pares de elétrons livres no boro. Com três pares de elétrons ao redor, a geometria é trigonal planar.
Resposta
As geometrias das moléculas são:
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: Bipiramidal Trigonal -
: Piramidal Trigonal -
: Octaédrica -
: Angular ou Dobrada -
: Trigonal Planar