Escreva a estrutura de LEWIS:
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos escrever as estruturas de Lewis para duas espécies químicas:
e
. A estrutura de Lewis mostra como os átomos estão ligados e como os elétrons estão distribuídos na molécula. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre valência eletrônica, ligações químicas e pares de elétrons.
Passo 2
Vamos começar com
(ácido fosfórico).
-
Contar os elétrons de valência:
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron × 3 = 3 elétrons.
- Fósforo § tem 5 elétrons.
- Oxigênio (O) tem 6 elétrons × 4 = 24 elétrons.
- Total: 3 + 5 + 24 = 32 elétrons.
-
Desenhar a estrutura esquelética:
- O fósforo § será o átomo central.
- Conectar os três hidrogênios (H) e os quatro oxigênios (O) ao fósforo.
-
Distribuir os elétrons:
- Colocar pares de elétrons entre P e cada H, e P e cada O.
- Garantir que cada átomo de oxigênio tenha 8 elétrons ao seu redor.
-
Verificar a distribuição:
- Ajustar ligações duplas se necessário para que todos os átomos atendam à regra do octeto.
Passo 3
Agora, vamos para
(íon nitrato).
-
Contar os elétrons de valência:
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons.
- Oxigênio (O) tem 6 elétrons × 2 = 12 elétrons.
- O ânion tem uma carga negativa, adicionamos 1 elétron.
- Total: 5 + 12 + 1 = 18 elétrons.
-
Desenhar a estrutura esquelética:
- O nitrogênio (N) será o átomo central.
- Conectar os dois oxigênios (O) ao nitrogênio.
-
Distribuir os elétrons:
- Colocar pares de elétrons entre N e cada O.
- Distribuir os pares de elétrons restantes nos oxigênios para completar seus octetos.
-
Ajustar a carga formal:
- Se necessário, formar ligações duplas entre N e O para minimizar a carga formal.
Resposta
As estruturas de Lewis são:
-
: H | H - P - O | O | O
(Cada O pode ter pares de elétrons adicionais para completar o octeto.) -
: O || N - O | ( )
(A carga negativa está distribuída no oxigênio.)