Defina as principais energias envolvidas no processo de formação dos compostos iônicos. Represente as etapas da formação da ligação iônica utilizando o
como exemplo.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente definir as principais energias que entram na formação de compostos iônicos e, usando o sal de cozinha (NaCl) como exemplo, mostrar as etapas de como essa ligação iônica se forma. Pra resolver isso, a gente vai precisar entender sobre energia de ionização, afinidade eletrônica e energia de rede.
Passo 2
Primeiro, a gente precisa olhar pro sódio (Na). O sódio tem um elétron na camada mais externa que ele quer se livrar pra ficar mais estável. A energia que ele precisa pra tirar esse elétron é chamada energia de ionização. É como se fosse o dinheiro que o sódio precisa gastar pra mandar o elétron embora.
Passo 3
Agora, vamos para o cloro (Cl). O cloro está querendo ganhar um elétron pra ficar mais estável também. Quando ele aceita esse elétron, ele libera uma energia chamada afinidade eletrônica. Pense nisso como o cloro recebendo o elétron e ficando feliz com isso, liberando energia no processo.
Passo 4
Depois que o sódio perde seu elétron e o cloro ganha, temos dois íons: Na⁺ e Cl⁻. Esses íons com cargas opostas se atraem fortemente. A energia que é liberada quando esses íons se juntam pra formar o composto iônico é a energia de rede. É como a energia que baixa quando duas pessoas felizes se abraçam.
Passo 5
Agora, juntando tudo isso:
- Sódio (Na) perde um elétron (
) → + Energia de Ionização. - Cloro (Cl) ganha um elétron (
) → + Afinidade Eletrônica. - Na⁺ e Cl⁻ se atraem formando NaCl → Liberação da Energia de Rede.
Resposta
As principais energias envolvidas na formação de compostos iônicos são a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a energia de rede. Utilizando o NaCl como exemplo, o sódio perde um elétron (energia de ionização), o cloro ganha esse elétron (afinidade eletrônica) e, finalmente, os íons Na⁺ e Cl⁻ se atraem formando o composto iônico NaCl, liberando energia de rede.
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a)
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