Apresente o número de oxidação de cada um dos átomos presentes nas seguintes moléculas:
a) PbCrO4

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de número de oxidação! O enunciado pede para encontrar o número de oxidação de cada átomo na molécula PbCrO4. Vamos precisar usar as regras de oxidação para identificar quanto cada elemento está “carregando” nessa molécula.

Passo 2

Primeiro, lembremos que a soma dos números de oxidação em uma molécula neutra deve ser igual a zero. Isso nos ajudará a descobrir os números desconhecidos. Na molécula PbCrO4, temos chumbo (Pb), cromo (Cr) e oxigênio (O).

Passo 3

Vamos começar pelo oxigênio, já que ele tem regras bem definidas. Normalmente, o oxigênio tem um número de oxidação de -2. Como temos quatro oxigênios, isso dá um total de 4 times (-2) = -8.

Passo 4

Agora, vamos olhar para o cromo (Cr). O cromo pode ter diferentes números de oxidação, mas na maioria das vezes em composto como éste, ele está no estado de +6. Isso significa que o cromo contribui com +6 para a soma total.

Passo 5

Por último, temos o chumbo (Pb). Sabemos que a soma total dos números de oxidação deve ser zero:
(Número de oxidação do Pb) + (Número de oxidação do Cr) + (Número de oxidação total do O) = 0úçãúçãúçã
Substituindo os valores que já sabemos:
(Número de oxidação do Pb) + (+6) + (-8) = 0úçã

Passo 6

Resolvendo a equação para encontrar o número de oxidação do chumbo:
Número de oxidação do Pb + 6 - 8 = 0úçã
Número de oxidação do Pb - 2 = 0úçã
Número de oxidação do Pb = +2úçã

Resposta

Os números de oxidação na molécula PbCrO4 são:
  • Pb: +2
  • Cr: +6
  • O: -2 (cada oxigênio)

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