Defina o termo isótopos. Por que a abundância entre os isótopos varia? Cite dois exemplos de isótopos e suas abundâncias mostrando suas aplicações.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente definir o que são isótopos, entender por que a quantidade deles varia na natureza e também dar dois exemplos com suas abundâncias e aplicações. A matéria aqui é química, mais especificamente a parte de química nuclear. Pra resolver isso, vamos precisar saber o que são isótopos, entender um pouco sobre abundância isotópica e conhecer alguns exemplos práticos.

Passo 2

Primeiro, vamos definir o que são isótopos. Isótopos são variantes de um mesmo elemento químico que têm o mesmo número de prótons (ou seja, pertencem ao mesmo elemento) mas diferem no número de nêutrons. Isso faz com que eles tenham massas diferentes, mesmo sendo o mesmo elemento. Por exemplo, o carbono tem isótopos como o carbono-12 e o carbono-14.

Passo 3

Agora, por que a abundância entre os isótopos varia? A abundância isotópica refere-se à proporção de diferentes isótopos de um elemento que existem naturalmente. Essa variação ocorre devido a processos nucleares que ocorreram durante a formação dos elementos no universo, como em estrelas e supernovas. Além disso, a estabilidade dos isótopos também influencia sua abundância; isótopos mais estáveis tendem a ser mais abundantes porque não se decompõem facilmente.

Passo 4

Vamos aos exemplos! Primeira exemplo: o Iodo possui dois isótopos principais – iodo-127 e iodo-131. O iodo-127 é estável e é o único isótopo naturalmente presente em abundância significativa, sendo usado em aplicações médicas, como em exames de tireoide. Já o iodo-131 é radioativo e é usado no tratamento de câncer de tireoide, mas não ocorre naturalmente em grandes quantidades.

Passo 5

Segundo exemplo: o Cloro tem dois isótopos principais – cloro-35 e cloro-37. O cloro-35 representa cerca de 75% do cloro encontrado na natureza, enquanto o cloro-37 compõe os outros 25%. Essa diferença na abundância é usada em estudos ambientais e na produção de compostos químicos específicos. Por exemplo, o cloro-37 é utilizado em análises isotópicas para rastrear processos químicos e ambientais.

Resposta

Isótopos são variantes de um mesmo elemento químico que têm o mesmo número de prótons mas diferente número de nêutrons, resultando em massas diferentes. A abundância dos isótopos varia devido a processos nucleares e a estabilidade dos isótopos. Dois exemplos são:
  1. Iodo-127: Estável, usado em exames de tireoide.
  2. Iodo-131: Radioativo, utilizado no tratamento de câncer de tireoide.
  3. Cloro-35: Constitui cerca de 75% do cloro natural, usado em produções químicas gerais.
  4. Cloro-37: Compreende aproximadamente 25% do cloro natural, aplicado em estudos isotópicos e rastreamento ambiental.

Exercícios relacionados

Converta os seguintes valores de temperatura Celsius em valores de temperatura absoluta, ou seja, em Kelvin. (a) (b)
Cite duas diferenças entre uma mistura e uma substância pura
A 100 mL de uma solução de cloreto de bário adicionaram-se 100 mL de uma solução de nitrato de bário, . Qual é a concentração ( ) dos ions e NO, presentes na solução final?
R.:

Classifique os seguintes produtos em mistura homogênea ou mistura heterogênea: (a) leite; (b) água mineral © melado; (d) refrigerante; (e) gasolina; (f) sangue; (g) ouro ; (h) urina.