A densidade absoluta do gás sulfídrico (massa molar igual a 34 g / mol ) aumentará quando? Justifique sua resposta incluindo a equação relacionada a densidade de gás.
d) a variação de pressão não afetar a densidade absoluta.

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos o gás sulfídrico, cuja massa molar é 34 g / mol. A questão quer saber quando a densidade absoluta desse gás vai aumentar, e nos dá a opção d): “a variação de pressão não afetar a densidade absoluta”. Vamos usar a teoria sobre densidade de gases para analisar essa afirmação.

Passo 2

Para resolver isso, precisamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é essencial para relacionar pressão, volume, temperatura e quantidade de gás. A equação da lei dos gases ideais é:
PV = nRT
Onde:
  • P é a pressão,
  • V é o volume,
  • n é o número de mols,
  • R é a constante dos gases,
  • T é a temperatura.

Passo 3

A densidade absoluta ( d) de um gás é definida como a massa ( m) dividida pelo volume ( V):
d = mV
Sabendo que a massa pode ser calculada multiplicando o número de mols ( n) pela massa molar ( M):
m = nM
Então, a densidade fica:
d = nMV

Passo 4

Agora, vamos usar a equação dos gases ideais para expressar o volume ( V):
V = nRTP
Substituindo essa expressão na fórmula da densidade:
d = nMnRTP = MPRT

Passo 5

A equação final da densidade é:
d = MPRT
Isso mostra que a densidade ( d) é diretamente proporcional à pressão ( P) e inversamente proporcional à temperatura ( T). Ou seja, se a pressão aumenta, a densidade aumenta, desde que a temperatura permaneça constante.

Passo 6

Com base nisso, se a pressão variar, a densidade absoluta do gás sulfídrico também vai variar. Portanto, a afirmação de que “a variação de pressão não afetar a densidade absoluta” está incorreta.

Resposta

A afirmação d) está incorreta, pois a variação de pressão afeta sim a densidade absoluta do gás sulfídrico.

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