A densidade absoluta do gás sulfídrico (massa molar igual a
) aumentará quando? Justifique sua resposta incluindo a equação relacionada a densidade de gás.
d) a variação de pressão não afetar a densidade absoluta.
d) a variação de pressão não afetar a densidade absoluta.
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos o gás sulfídrico, cuja massa molar é
. A questão quer saber quando a densidade absoluta desse gás vai aumentar, e nos dá a opção d): “a variação de pressão não afetar a densidade absoluta”. Vamos usar a teoria sobre densidade de gases para analisar essa afirmação.
Passo 2
Para resolver isso, precisamos lembrar da Lei dos Gases Ideais, que é essencial para relacionar pressão, volume, temperatura e quantidade de gás. A equação da lei dos gases ideais é:
Onde:
-
é a pressão, -
é o volume, -
é o número de mols, -
é a constante dos gases, -
é a temperatura.
Passo 3
A densidade absoluta (
) de um gás é definida como a massa (
) dividida pelo volume (
):
Sabendo que a massa pode ser calculada multiplicando o número de mols (
) pela massa molar (
):
Então, a densidade fica:
Passo 4
Agora, vamos usar a equação dos gases ideais para expressar o volume (
):
Substituindo essa expressão na fórmula da densidade:
Passo 5
A equação final da densidade é:
Isso mostra que a densidade (
) é diretamente proporcional à pressão (
) e inversamente proporcional à temperatura (
). Ou seja, se a pressão aumenta, a densidade aumenta, desde que a temperatura permaneça constante.
Passo 6
Com base nisso, se a pressão variar, a densidade absoluta do gás sulfídrico também vai variar. Portanto, a afirmação de que “a variação de pressão não afetar a densidade absoluta” está incorreta.
Resposta
A afirmação d) está incorreta, pois a variação de pressão afeta sim a densidade absoluta do gás sulfídrico.