A densidade de um composto gasoso foi determinada como sendo e 150 Torr. Qual é a massa molar do composto? R:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! O enunciado nos dá a densidade de um gás, a temperatura e a pressão, e precisamos encontrar a massa molar desse composto. Para isso, vamos usar a equação dos gases ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da densidade ( ):
Onde:
  • é a densidade,
  • é a massa,
  • é o volume.
Queremos encontrar a massa molar ( ), que é a massa por mol. De acordo com a equação dos gases ideais:
Onde:
  • é a pressão,
  • é o volume,
  • é o número de mols,
  • é a constante dos gases ideais ( ),
  • é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Vamos manipular a equação dos gases ideais para relacionar com a densidade. Sabemos que , então substituindo na equação:
Agora, isolando a massa :
Mas como , podemos substituir na equação:

Passo 4

Agora, vamos isolar a massa molar :
Pronto! Essa é a fórmula que vamos usar para calcular a massa molar.

Passo 5

Antes de calcular, precisamos garantir que todas as unidades estejam compatíveis. A pressão está em Torr, então vamos converter para atmosferas (atm), já que a constante está em L·atm/mol·K.
Sabemos que:
Então:

Passo 6

Agora, substituindo os valores na fórmula:

Passo 7

Vamos calcular passo a passo:

Resposta

A massa molar do composto é aproximadamente .

Exercícios relacionados

Sóis de sulfeto arsenioso globulares, , são estabilizados pela adsorçāo ions OH-. O que você poderia adicionar a tais sóis a fim de produz coagulação? Dê uma explicaçāo para a sua resposta.
Por que a lei de Boyle é um exemplo de lei limite?
Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de pontos de ebuliçāo justifique a sua escolha:
butano, etanol, etoxi-etano, água, pentacontano ( 50 C )
Se de álcool etílico no estado vapor ocupam 200 mL a uma pressão de 1 atm e a uma temperatura de , qual é a massa molar do álcool etílico? Assuma que o vapor se comporta como um gás ideal. R: MM