Descreva como uma molécula ligada covalentemente se difere dos compostos que são iônicos ou metálicos, influenciando as temperaturas de ebulição & fusão.
Passo 1
Vamos lá! O exercício pede para gente explicar como uma molécula com ligação covalente é diferente dos compostos iônicos ou metálicos e como isso afeta as temperaturas de ebulição e fusão. A matéria envolvida aqui é a química das ligações químicas e as propriedades físicas dos materiais. Para resolver, vamos precisar entender o que são ligações covalentes, iônicas e metálicas, e como cada tipo de ligação influencia as temperaturas de ebulição e fusão.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são ligações covalentes. Em ligações covalentes, os átomos compartilham elétrons para completar suas camadas externas e formar moléculas. Isso geralmente acontece entre elementos não metálicos.
Passo 3
Agora, vamos falar das ligações iônicas. Elas ocorrem entre metais e não metais, onde um átomo doa elétrons para outro. Isso cria íons positivos e negativos que se atraem fortemente, formando uma estrutura cristalina sólida.
Passo 4
As ligações metálicas são diferentes. Elas acontecem entre átomos de metais, onde os elétrons das camadas externas são compartilhados livremente entre todos os átomos, formando um “mar de elétrons”. Isso confere propriedades como condução elétrica e maleabilidade.
Passo 5
Agora, como isso influencia nas temperaturas de ebulição e fusão? Basicamente, quanto mais forte for a força que mantém as moléculas ou íons juntas, maior será a energia necessária para quebrar essas forças e, portanto, maior serão as temperaturas de ebulição e fusão.
Passo 6
No caso das moléculas covalentes, as forças que as mantêm unidas são as forças intermoleculares, como as forças de Van der Waals ou ligações de hidrogênio. Essas forças são geralmente mais fracas comparadas às ligações iônicas ou metálicas, o que resulta em temperaturas de ebulição e fusão mais baixas.
Passo 7
Por outro lado, nos compostos iônicos, as fortes forças eletrostáticas entre os íons positivos e negativos exigem muita energia para serem superadas, resultando em altas temperaturas de fusão e ebulição. Já nos metais, as ligações metálicas também são fortes devido ao mar de elétrons, o que também resulta em temperaturas de fusão e ebulição relativamente altas.
Resposta
Em resumo, moléculas com ligações covalentes diferem de compostos iônicos e metálicos principalmente pelo tipo de força que as mantém unidas. As ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons entre átomos não metálicos e são mantidas por forças intermoleculares mais fracas, o que leva a temperaturas de ebulição e fusão mais baixas. Já os compostos iônicos e metálicos possuem ligações mais fortes – eletrostáticas entre íons ou um mar de elétrons compartilhados entre metais –, resultando em temperaturas de ebulição e fusão mais elevadas.
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