210 mg de um minério de ferro são solubilizados convenientemente e o
é reduzido completamente a
sendo depois titulado por
de uma solução
de
. Calcular a pureza da amostra em termos de % de Fe e
: 63,62% e 90,69%;
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos 210 mg de minério de ferro que foram dissolvidos, e o íon
foi totalmente reduzido para
. Depois disso, essa solução foi titulada usando 22,50 mL de uma solução de
com concentração de
. Nosso objetivo é calcular a pureza do minério em termos de porcentagem de ferro (
) e de
(
). Para resolver isso, vamos precisar utilizar conceitos de estequiometria, reação de titulação e cálculos de porcentagem em massa.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de
utilizados na titulação. A fórmula para isso é:
Vamos converter o volume de mL para L:
Então:
Passo 3
Agora, precisamos entender a reação entre
e
. A equação balanceada da reação de oxidação-redução é:
Dessa equação, vemos que 1 mol de
reage com 6 mols de
. Portanto, podemos calcular os mols de
envolvidos:
Passo 4
Sabendo que cada mol de
corresponde a 1 mol de ferro (Fe), vamos calcular a massa de ferro presente:
A massa molar do Fe é aproximadamente
. Então:
Passo 5
Agora, vamos calcular a porcentagem de ferro na amostra:
Substituindo os valores:
Arredondando, temos aproximadamente
de Fe.
Passo 6
Para encontrar a porcentagem de
na amostra, precisamos considerar a massa molar de
. A massa molar de
é:
Sabemos que a massa de Fe na
é:
Portanto, a porcentagem de Fe na
é:
Agora, para encontrar a porcentagem de
na amostra, usamos a porcentagem de Fe calculada:
Arredondando, obtemos aproximadamente
de
.
Resposta
A pureza da amostra é de aproximadamente 63,62 % de Fe e 90,69 % de Fe₂O₃.
Exercícios relacionados
A quantidade de Fe em uma amostra foi determinada em uma titulação redox usando
como titulante. Uma amostra de peso
foi diluída em ácido
quantitativamente liberado foi reduzido a
. A titulação dessa espécie necessitou de
para alcançar o ponto final. Determine a
de
na amostra. R: 95,4%
Descreva como uma molécula ligada covalentemente se difere dos compostos que são iônicos ou metálicos, influenciando as temperaturas de ebulição & fusão.
Sabendo que os pontos de ebulição sob pressão de 1atm da propanona, butanona, 3-pentanona e 3-hexanona são respectivamente, 56, 80, 101 e
C. Escreva a fórmula estrutural dessas substâncias, qual o tipo de força intermolecular presente (contextualize) e estabeleça uma relação entre as estruturas das referidas moléculas em função de seus pontos de ebulição.