Descreva o que ocorre quando (i)
é adicionado a uma solução saturada de
em água, na presença de excesso de
, (ii) água é adicionada à mistura de 25 g de
e
.
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. Temos duas situações envolvendo compostos químicos em solução aquosa:
- Adicionar sulfato de amônio,
, a uma solução saturada de cloreto de amônio, , que já tem excesso desse cloreto de amônio. - Adicionar água a uma mistura contendo 25 g de
e 75 g de .
Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de solubilidade, solução saturada, e o efeito de íons comuns na solubilidade. Vamos por partes!
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o que é uma solução saturada. Uma solução saturada é aquela que já tem a quantidade máxima de soluto dissolvido nela. Se tentar dissolver mais soluto, não vai dar certo a menos que mude as condições, como a temperatura.
No caso da
em água, quando dizemos que está saturada, significa que achamos o ponto máximo de dissolução desse cloreto de amônio na água.
Passo 3
Agora, vamos adicionar
a essa solução saturada de
. O que acontece aqui envolve o efeito do íon comum.
Passo 4
Segundo o princípio de Le Chatelier, se adicionamos mais de um dos íons presentes na solução, o equilíbrio vai se deslocar para reduzir esse aumento. No caso, como adicionamos mais
, o equilíbrio da dissolução da
vai se deslocar para a esquerda, ou seja, mais
vai se cristalizar e sair da solução para tentar diminuir a concentração de
.
Passo 5
Portanto, quando adicionamos
a uma solução saturada de
com excesso de
, ocorre a cristalização de
, porque o aumento de
favorece a formação sólida do cloreto de amônio.
Passo 6
Agora, vamos para a segunda parte: adicionar água à mistura de 25 g de
e 75 g de
. Quando adicionamos água, estamos aumentando o volume da solução, o que dilui a concentração dos íons presentes.
Passo 7
Com a diluição, a concentração de
e
diminui. Isso faz com que a solução deixe de estar saturada, permitindo que mais
se dissolva para restabelecer o equilíbrio de solubilidade.
Resposta
(i) Ao adicionar
a uma solução saturada de
com excesso de
, ocorre a cristalização de
devido ao aumento do íon comum
.
(ii) Ao adicionar água à mistura de 25 g de
e 75 g de
, a diluição permite que mais
se dissolva, diminuindo a concentração dos íons presentes na solução.