Descreva sucintamente as forças fracas existentes na água pura e em uma solução aquosa de NaCl .
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Você quer que eu descreva de forma breve as forças fracas que existem na água pura e em uma solução aquosa de NaCl. O conteúdo principal aqui é sobre os diferentes tipos de forças intermoleculares que mantêm as moléculas juntas nesses sistemas. Para resolver isso, vamos precisar falar sobre forças como ligações de hidrogênio, forças de dipolo e forças de dispersão de London.
Passo 2
Vamos começar com a água pura. A água (H₂O) é uma molécula polar, o que significa que tem uma distribuição desigual de carga elétrica. Isso permite que ela forme ligações de hidrogênio, que são forças intermoleculares relativamente fortes. As ligações de hidrogênio ocorrem quando o átomo de hidrogênio ligado a um átomo fortemente eletronegativo (como o oxigênio) é atraído por outro átomo eletronegativo em uma molécula vizinha.
Passo 3
Além das ligações de hidrogênio, a água também apresenta interações dipolo-dipolo. Essas forças acontecem porque as moléculas polares de água possuem extremos positivos e negativos que se atraem mutuamente. Isso ajuda a manter as moléculas de água unidas.
Passo 4
Outra força presente na água pura são as forças de dispersão de London. Essas são forças de atração temporária que ocorrem mesmo em moléculas não polares devido a flutuações momentâneas na distribuição de elétrons. Embora sejam mais fracas que as ligações de hidrogênio, elas ainda contribuem para a coesão entre as moléculas de água.
Passo 5
Agora, vamos considerar uma solução aquosa de NaCl. Quando o NaCl se dissolve na água, ele se dissocia em íons sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻). Esses íons interagem com as moléculas de água através de interações íon-dipolo. Essas forças ocorrem quando íons carregados atraem as extremidades opostas das moléculas polares da água. As interações íon-dipolo são mais fortes que as interações dipolo-dipolo das moléculas de água pura.
Passo 6
A presença dos íons Na⁺ e Cl⁻ na solução também pode afetar as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água. Os íons podem interferir na rede de ligações de hidrogênio, reduzindo a quantidade de ligações de hidrogênio que ocorrem entre as moléculas de água. Isso pode alterar as propriedades físicas da água, como o ponto de ebulição e a viscosidade.
Resposta
Na água pura, as principais forças fracas são as ligações de hidrogênio, as interações dipolo-dipolo e as forças de dispersão de London. Já em uma solução aquosa de NaCl, além dessas forças, ocorrem interações íon-dipolo devido à presença dos íons sódio e cloreto, que interagem com as moléculas de água, afetando a rede de ligações de hidrogênio entre elas.
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