Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes itens:
Passo 1
Vamos resolver o exercício de desenhar a estrutura de Lewis para o carbonato de sódio,
. Para isso, vamos utilizar os conceitos de estrutura de Lewis, valência dos elementos e distribuição de elétrons.
Passo 2
Primeiro, identificamos os elementos presentes na molécula: sódio (Na), carbono © e oxigênio (O). O sódio geralmente forma íons
, enquanto o carbono e o oxigênio precisam compartilhar elétrons para completar seus octetos.
Passo 3
Contamos o número total de valência dos elétrons:
- Sódio (Na): 2 átomos cada um com 1 valência, totalizando 2 elétrons.
- Carbono ©: 4 elétrons de valência.
- Oxigênio (O): 3 átomos cada um com 6 elétrons, totalizando 18 elétrons.
- Total de elétrons de valência:
elétrons.
Passo 4
Como o sódio forma íons
, cada átomo de sódio perde um elétron. Isso significa que haverá 2 cargas positivas na molécula, equilibradas por 2 cargas negativas no ânion carbonato (
).
Passo 5
Desenhamos o átomo de carbono no centro, ligado aos três átomos de oxigênio. Para distribuir os elétrons, formamos ligações simples entre o carbono e cada oxigênio e adicionamos pares de elétrons ao redor dos oxigênios para completar seus octetos.
Passo 6
Com os elétrons distribuídos, verificamos que o carbono não completa seu octeto. Para resolver isso, formamos ligações duplas entre o carbono e um dos oxigênios, o que permite que todos os átomos tenham seu octeto completo.
Resposta
A estrutura de Lewis para o carbonato de sódio,
, é composta pelo íon carbonato
centralizado pelo carbono, ligado a três oxigênios, onde um dos oxigênios forma uma ligação dupla com o carbono. Os dois íons de sódio
estão balanceando a carga negativa do íon carbonato.