Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes itens:
Na2 CO3

Passo 1

Vamos resolver o exercício de desenhar a estrutura de Lewis para o carbonato de sódio, Na2CO3. Para isso, vamos utilizar os conceitos de estrutura de Lewis, valência dos elementos e distribuição de elétrons.

Passo 2

Primeiro, identificamos os elementos presentes na molécula: sódio (Na), carbono © e oxigênio (O). O sódio geralmente forma íons Na^+, enquanto o carbono e o oxigênio precisam compartilhar elétrons para completar seus octetos.

Passo 3

Contamos o número total de valência dos elétrons:
  • Sódio (Na): 2 átomos cada um com 1 valência, totalizando 2 elétrons.
  • Carbono ©: 4 elétrons de valência.
  • Oxigênio (O): 3 átomos cada um com 6 elétrons, totalizando 18 elétrons.
  • Total de elétrons de valência: 2 + 4 + 18 = 24 elétrons.

Passo 4

Como o sódio forma íons Na^+, cada átomo de sódio perde um elétron. Isso significa que haverá 2 cargas positivas na molécula, equilibradas por 2 cargas negativas no ânion carbonato ( CO3^2-).

Passo 5

Desenhamos o átomo de carbono no centro, ligado aos três átomos de oxigênio. Para distribuir os elétrons, formamos ligações simples entre o carbono e cada oxigênio e adicionamos pares de elétrons ao redor dos oxigênios para completar seus octetos.

Passo 6

Com os elétrons distribuídos, verificamos que o carbono não completa seu octeto. Para resolver isso, formamos ligações duplas entre o carbono e um dos oxigênios, o que permite que todos os átomos tenham seu octeto completo.

Resposta

A estrutura de Lewis para o carbonato de sódio, Na2CO3, é composta pelo íon carbonato CO3^2- centralizado pelo carbono, ligado a três oxigênios, onde um dos oxigênios forma uma ligação dupla com o carbono. Os dois íons de sódio Na^+ estão balanceando a carga negativa do íon carbonato.

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