Expanda as estruturas condensadas para mostrar as ligaçōes covalentes e os pares de elétrons livres.
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Temos a fórmula condensada
. A matéria em foco aqui é a estruturas de Lewis, que nos ajudam a visualizar as ligações covalentes e os pares de elétrons livres dos átomos na molécula. Para resolver isso, vamos precisar saber como desenhar as ligações entre os átomos de carbono ©, hidrogênio (H) e cloro (Cl), além de identificar os pares de elétrons que ficam livres (não participam das ligações).
Passo 2
Primeiro, vamos decompor a fórmula condensada para entender quantos átomos de cada elemento temos e como eles estão conectados. A fórmula
significa que temos dois grupos
ligados a um átomo de carbono central, que também está ligado a um átomo de cloro (Cl). Então, nossa estrutura tem três átomos de carbono, sete átomos de hidrogênio e um átomo de cloro.
Passo 3
Agora, vamos desenhar a estrutura passo a passo. Começamos pelo átomo de carbono central. Esse carbono está ligado a dois grupos
e a um átomo de cloro. Cada
tem três átomos de hidrogênio ligados a ele.
Passo 4
Cada ligação covalente entre átomos de carbono e hidrogênio ou carbono e cloro é representada por uma linha, que simboliza um par de elétrons compartilhados. Além disso, o átomo de cloro possui pares de elétrons livres, que não participam das ligações covalentes.
Passo 5
Vamos adicionar os pares de elétrons livres no átomo de cloro. O cloro tem sete elétrons na camada de valência, e como está fazendo uma ligação com o carbono, restam três pares de elétrons livres.
Passo 6
Agora, juntando tudo, temos a estrutura completa com todas as ligações covalentes e os pares de elétrons livres no cloro.
Resposta
A estrutura expandida com as ligações covalentes e os pares de elétrons livres fica assim:
No átomo de Cl, há três pares de elétrons livres representados por pares de pontos:
Então, a estrutura completa mostra todos os átomos ligados e os pares de elétrons livres no átomo de cloro.