Desenhe as estruturas de Lewis para o C2 H6 O.

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está pedindo. Precisamos desenhar as estruturas de Lewis para a molécula C2H6O. Isso envolve entender como os átomos de carbono ©, hidrogênio (H) e oxigênio (O) se conectam e compartilham elétrons para formar ligações químicas. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre valência eletrônica e regras básicas das estruturas de Lewis.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na molécula. Cada átomo contribui com um certo número de elétrons baseado no grupo a que pertence na tabela periódica:
  • Carbono © está no grupo 14, então cada átomo de C tem 4 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) está no grupo 1, então cada átomo de H tem 1 elétron de valência.
  • Oxigênio (O) está no grupo 16, então O tem 6 elétrons de valência.
Calculando o total:
(2 times 4) + (6 times 1) + (1 times 6) = 8 + 6 + 6 = 20 elétrons de valênciaéê

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 20 elétrons para formar ligações entre os átomos. Sabemos que os átomos de hidrogênio podem formar apenas uma ligação, enquanto o carbono pode formar até quatro ligações e o oxigênio até duas. Considerando C2H6O, podemos ter duas possíveis estruturas isoméricas: etanol e éter dimetílico.

Passo 4

Para o etanol ( CH3CH2OH):
  • Conectamos os dois carbonos entre si.
  • Cada carbono se liga a três ou dois hidrogênios para completar suas ligações.
  • O oxigênio está ligado a um dos carbonos e a um hidrogênio, formando um grupo hidroxila ( -OH).
A estrutura de Lewis fica assim:
H H-C-C-O-H H H

Passo 5

Para o éter dimetílico ( CH3OCH3):
  • O oxigênio está no meio, ligado a dois grupos metil ( CH3).
  • Cada grupo metil está ligado a três hidrogênios.
A estrutura de Lewis fica assim:
H H-C-O-C-H H H

Resposta

As estruturas de Lewis para C2H6O são:
  1. Etanol ( CH3CH2OH):
    H H-C-C-O-H H H
  2. Éter dimetílico ( CH3OCH3):
    H H-C-O-C-H H H

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