Desenhe as estruturas de Lewis para cada uma das seguintes espécies e preveja os ângulos de ligação aproximado:
Passo 1
Beleza, você quer desenhar a estrutura de Lewis para a espécie
e descobrir como serão os ângulos entre as ligações. Vamos usar conceitos de química, especificamente sobre estruturas de Lewis e geometria molecular, para resolver isso juntos.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência temos na molécula. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e o oxigênio (O) tem 6. Como a espécie tem uma carga positiva (+), isso significa que ela perdeu um elétron. Então, o total de elétrons de valência é:
Passo 3
Agora, vamos montar a estrutura básica. Normalmente, ligamos o átomo menos eletronegativo ao mais eletronegativo. Aqui, o nitrogênio é menos eletronegativo que o oxigênio, então o nitrogênio ficará no centro:
Passo 4
Distribuímos os elétrons ao redor dos átomos para completar o octeto de cada um. Começamos colocando uma ligação simples entre N e O, que usa 2 elétrons:
Sobram agora 8 elétrons para distribuir.
Passo 5
Colocamos os elétrons restantes como pares livres ao redor dos átomos. Primeiro, no oxigênio, que já tem 2 elétrons na ligação, adicionamos 6 elétrons como pares livres:
Mas isso deixa o nitrogênio com apenas 2 elétrons, faltando para completar o octeto.
Passo 6
Para resolver, precisamos formar mais ligações entre N e O. Tentamos uma ligação dupla:
Agora, N e O têm 4 elétrons cada na ligação dupla, totalizando 8 elétrons usados. Sobram 2 elétrons, que colocamos como par livre no oxigênio:
Ainda assim, o nitrogênio tem apenas 4 elétrons. Então, vamos para uma ligação tripla:
Com a ligação tripla, N e O compartilham 6 elétrons. A carga positiva fica no oxigênio, completando o octeto.
Passo 7
Para os ângulos de ligação, observamos a geometria molecular. Com uma ligação tripla e poucos elétrons livres, a molécula tende a ser linear, com um ângulo de ligação próximo a
.
Resposta
A estrutura de Lewis para
é:
E os ângulos de ligação são aproximadamente
.
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A estrutura do hidrocarboneto aromático benzeno
é representada pelos híbridos de ressonância a seguir. Responda V para a afirmação VERDADEIRA e F para a afirmação FALSA. três ligações do tipo
C-C, seis ligações
C-C, seis ligações
C-H.
Indique o sentido do momento de dipolo (se houver) esperado para cada uma das seguintes substâncias:
Indique o sentido do momento de dipolo (se houver) esperado para cada uma das seguintes substâncias:
HBr
HBr
Qual a concentração de
de solução
de
? (
para
d)
d)