Desenhe as estruturas de Lewis e determine as cargas formais de cada um dos átonos.
Passo 1
Ok, você me pediu para desenhar as estruturas de Lewis do íon
e determinar as cargas formais de cada átomo. Vamos trabalhar com química, mais especificamente com a teoria das estruturas de Lewis e como calcular as cargas formais. Para resolver isso, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como distribuí-los na molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência totais do
. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência. Além disso, como é um íon com carga negativa (-), temos mais 1 elétron. Então:
Passo 3
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis. O nitrogênio será o átomo central conectado aos dois hidrogênios. Vamos distribuir os 8 elétrons de valência:
- Cada ligação N-H usa 2 elétrons, totalizando 4 elétrons.
- Restam 4 elétrons, que vamos colocar como pares de elétrons ao redor do nitrogênio.
Assim, a estrutura fica assim:
H
|
N⁻
|
H
..
Os dois pares de elétrons livres (representados pelos pontos) estão no nitrogênio.
Passo 4
Para determinar as cargas formais, usamos a fórmula:
Vamos calcular para cada átomo:
-
Nitrogênio (N):
- Elétrons de valência: 5
- Elétrons não ligantes: 4
- Elétrons ligados: 4 (2 ligações N-H)
-
Hidrogênios (H):
- Elétrons de valência: 1
- Elétrons não ligantes: 0
- Elétrons ligados: 2 (cada H tem uma ligação com N)
Resposta
A carga formal do nitrogênio (N) é -1 e a carga formal de cada hidrogênio (H) é 0.
Exercícios relacionados
Para cada um dos pares especificados abaixo, indique qual é o composto que apresenta maior ponto de fusão, justificando sua resposta.
d)
d)
Defina sólido Cristalino?
(a) Arranje os cátions
e os íons
em ordem crescente de poder polarizantes.
Para cada um dos pares especificados abaixo, indique qual é o composto que apresenta maior ponto de fusão, justificando sua resposta.
a) e
a)