Desenhe as estruturas de Lewis e determine as cargas formais de cada um dos átonos.
NH2^-

Passo 1

Ok, você me pediu para desenhar as estruturas de Lewis do íon NH2^- e determinar as cargas formais de cada átomo. Vamos trabalhar com química, mais especificamente com a teoria das estruturas de Lewis e como calcular as cargas formais. Para resolver isso, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo tem e como distribuí-los na molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência totais do NH2^-. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência. Além disso, como é um íon com carga negativa (-), temos mais 1 elétron. Então:
5 , (de N) + 2 times 1 , (de H) + 1 , (carga) = 8 , elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis. O nitrogênio será o átomo central conectado aos dois hidrogênios. Vamos distribuir os 8 elétrons de valência:
  • Cada ligação N-H usa 2 elétrons, totalizando 4 elétrons.
  • Restam 4 elétrons, que vamos colocar como pares de elétrons ao redor do nitrogênio.
Assim, a estrutura fica assim:
  H
   |
N⁻
   |
  H
  ..
Os dois pares de elétrons livres (representados pelos pontos) estão no nitrogênio.

Passo 4

Para determinar as cargas formais, usamos a fórmula:
Carga Formal = (Elétrons de Valência do Átomo) - (Elétrons Não Ligantes) - 12(Elétrons Ligados) éêÁéãé
Vamos calcular para cada átomo:
  • Nitrogênio (N):
    • Elétrons de valência: 5
    • Elétrons não ligantes: 4
    • Elétrons ligados: 4 (2 ligações N-H)
    Carga Formal = 5 - 4 - 42 = 5 - 4 - 2 = -1
  • Hidrogênios (H):
    • Elétrons de valência: 1
    • Elétrons não ligantes: 0
    • Elétrons ligados: 2 (cada H tem uma ligação com N)
    Carga Formal = 1 - 0 - 22 = 1 - 0 - 1 = 0

Resposta

A carga formal do nitrogênio (N) é -1 e a carga formal de cada hidrogênio (H) é 0.

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